6．蘋果酸是-種常見的有機(jī)酸，結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法不正確的是（　　）
A．蘋果酸能使紫色的石蕊試液變紅
B．蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．與蘋果酸是同一種物質(zhì)
D．1mol蘋果酸在一定條件下可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 該分子中含有羧基和醇羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，具有酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，故A正確；
B．含有羧基、羥基，可分別與醇、酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．與蘋果酸2-羥基-丁二酸，為同種物質(zhì)，故C正確；
D．能和Na反應(yīng)是有羧基和醇羥基，1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)、常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制取NaClO3．電解裝置如圖．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．若陰極產(chǎn)生3.36L（標(biāo)況）氣體，則溶液中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.30mol
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
D．用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，也一樣可以制得NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．分子式為C12H20O2
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物水解時只能消耗lmolNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
B．1mol C8H18分子中，共價鍵總數(shù)為25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3．該反應(yīng)中的還原劑是Cu，清除銅銹可以選擇的試劑是HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．海水是巨大的資源寶庫，海水的綜合利用具有重要意義（如下圖）

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料，為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸，第③步操作的目的是除去Ca2+、過量的Ba2+雜質(zhì)
（2）在實驗室可以用萃取的方法提取溴，在萃取操作過程中，下列說法不正確的是A．
A．萃取劑可選用苯、CCl4、裂化汽油等有機(jī)溶劑．
B．萃取分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．在萃取過程中，需要振蕩分液漏斗，并打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣．
（3）通入熱空氣吹出溴，并用SO2的水溶液吸收的目的是富集溴．
（4）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)．
（5）步驟Ⅲ中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Mg2+（aq）+Ca（OH）2（s）=Ca2+（aq）+Mg（OH）2（s），解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因因為在相同的溫度下，Mg（OH）2的溶解度比Ca（OH）2更�。�
（6）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸氣中水增加，而溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（7）工業(yè)上不用電解熔融MgO制金屬鎂，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產(chǎn)成本．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液雖都能夠?qū)щ�，但它們均屬于非電解質(zhì)
B．在濃硝酸中加入等體積濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片發(fā)生鈍化
C．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應(yīng)的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（寫一個）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的反應(yīng)式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極上的電極反應(yīng)為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時，轉(zhuǎn)移5NA電子
C．電解質(zhì)溶液中，NO3-離子向陰極移動
D．為了使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)A為稀硝酸

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