下列關于堿金屬性質(zhì)的敘述中，錯誤的是
A．它們都能與水反應生成氫氣和堿
B．所形成的陽離子的氧化性隨原子序數(shù)遞增依次減弱
C．它們在空氣中燃燒都生成R2O(R指堿金屬)
D．堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是鋰
C
堿金屬元素從上到下，金屬性逐漸增強與水反應的劇烈程度也不斷增強，但產(chǎn)物都是氫氣和堿，A爭取，不選；堿金屬單質(zhì)的還原性依次增強，對應的陽離子的氧化性依次減弱，B正確，不選；堿金屬與氧氣反應的劇烈程度逐漸增加，鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鉀銣銫在燃燒時會生成結構更加復雜的氧化物，所以C錯誤，選C；堿金屬的密度從上到下依次增強的，熔沸點從上倒下依次減弱，所以鋰的密度最小，熔沸點最高，D正確，不選；答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某元素的原子序數(shù)是26，試推測：
（1）該元素的簡化電子排布式為                              ；
（2）該元素處在        周期        族；
（3）該元素的常見化合價是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各元素一定屬于主族元素的是
A．X元素的次外層上有18個電子
B．Y元素的最外層上有2個電子
C．Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布
D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．離子化合物的熔點一定高于共價化合物
B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸，可知氯元素的非金屬性強于硫元素
C．共價化合物中只存在共價鍵，離子化合物中一定含有離子鍵
D．第二周期元素的最高正化合價從左到右依次升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
    主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學性質(zhì)最不活潑元素原子的原子結構示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是            ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
102
74
主要化合價
＋2
＋3
＋6、＋4、－2
－2
下列敘述正確的是
A．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
C．X、Y元素的金屬性X＜Y
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系（反應中生成的水已略去）。

⑴C的化學式是           ；B中所含化學鍵的類型                  。
⑵A+D→C的反應屬于下列何種反應類型（填字母）        。
A．化合反應B．氧化還原反應C．非氧化還原反應D．離子反應
⑶寫出甲與H2O反應的化學方程式：                      。
⑷請用右圖裝置證明A和H2O反應是放熱反應并有丙生成。

簡述合理的實驗操作方法：
①                                     。
②                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                   。
（3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：
                                                                   。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
                                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯誤的是
A．X可能是金屬，也可能是非金屬
B．X和Y位于同一周期時，只能形成一種物質(zhì)
C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

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