Question

（18分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是　 　     化學性質最不活潑元素原子的原子結構示意圖為     　          ；
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的酸是          ，
呈兩性的氫氧化物是               ；
（3）最強堿的電子式為：_____________ ①的氣態(tài)氫化物的電子式：_____________________
④和⑦所形成化合物的電子式：________________________。
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是            ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                        。

Answer 1

（10分） (1)   F      (2)   HClO₄   Al(OH)₃
（3） 
（4）Cl₂  2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂（2分）

（1）元素的非金屬性同一周期：從左到右依次依次增強，同一主族從上倒下依次減弱，所以在這些元素中，最活潑的非金屬元素是②，第二周期第七主族為F，化學性質最不活潑的是0族的稀有氣體元素，表中⑧為Ar,Ar的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性根據(jù)元素周期律同一周期從左到有依次增強，
同一主族從上到下依次減弱，F(xiàn)無最高價氧化物，所以最強的是⑦，氯元素，最高價氧化物對應的水化物為高氯酸; HClO₄ 高中階段學習的呈兩性的氫氧化物為Al(OH)₃
（3）表中元素形成的最強的堿為氫氧化鈉其電子式為              ； ①為N，其氫化物為氨氣，電子式為；④和⑦所形成化合物是電子式為：
（4） ⑦的單質是，⑩的單質是，處于同一主族，非金屬性逐漸降低，活潑性大于，可以從溴的化合物的溶液中置換出溴單質，化學方程式為2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂。