（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。

（1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是            。

（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=               。

 

【答案】

（1）AgBr（1分）   （2）c(Br－)/c(Cl－)=2.7×10－3，（3分）

【解析】（1）根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，要生成溴化銀沉淀，則銀離子的最低濃度是

。同理可知要生成氯化銀沉淀，需要銀離子濃度的最低值是

2.0×10－9mol/L，因此首先生成的是溴化銀沉淀。

（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，則同時(shí)是二者的飽和溶液，則

c(Br－)·c(Ag＋)/c(Cl－)·c(Ag＋)＝[Ksp(AgBr) ]/[Ksp(AgCl) ]＝2.7×10－3。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．
（1）向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．
（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀時(shí)，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
（1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
（2）當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H1 =＋ 571.2 kJ·mol-1     ①

BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)   △H2=＋ 226.2 kJ·mol-1     ②

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對(duì)這一現(xiàn)象的解釋你認(rèn)為最合理的是         （填序號(hào)）

A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體

B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時(shí)生成有臭味的氣體

C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體

(2)向同物質(zhì)的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成      沉淀，當(dāng)=           時(shí)，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進(jìn)一步滴加，此時(shí)生成的沉淀以      為主，且會(huì)           （填變大、變小、始終不變）。

[已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

(3)反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H=         kJ·mol-1。

(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是                  。

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同步練習(xí)冊(cè)答案