Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號(hào)）

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（3）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________________。

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

Answer 1

【答案】（1）BD

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

（3）①石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O

②MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg

（4）①坩堝

②2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

③紫

【解析】

試題分析：（1）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，故B正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．把海水用太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確。

故答案為：BD；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

（3）①工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2，Ca（OH）2和鎂離子反應(yīng)生

成Mg（OH）2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

故答案為：石灰乳或氧化鈣；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

②熔融狀態(tài)下電解氯化鎂冶煉鎂，電解反應(yīng)方程式為MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg。

故答案為：MgCl2（熔融）Cl2↑+Mg；

（4）①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是坩堝。

故答案為：坩堝；

②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。

故答案為：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；

③碘的CCl4溶液呈紫色。

故答案為：紫。