【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )
A. 將SO2通入水中 B. 燒堿溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
(4)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。
反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子
B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為 ,B為 ,C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 (用化學(xué)式填空)
Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:
(1)反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/(Ls)。
(2)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )
A. 同主族元素自上而下,金屬性減弱
B. 同主族元素自上而下,得電子能力增強(qiáng)
C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小
D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.福爾馬林可作食品的保鮮劑
B.乙烯可作水果的催熟劑
C.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,他們是 ( )
A. 右上方區(qū)域的非金屬元素
B. 過渡區(qū)域的金屬元素
C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D. 稀有氣體元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.A的轉(zhuǎn)化率增大
C.D的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a(chǎn)+b<c+d
(2)①25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:______________________。
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定1 100 ℃時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過程)。
(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。
(3)取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:________________________。
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