【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①加成�、谒狻、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴�

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

【答案】C

【解析】①有機(jī)物含有醛基，則它能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成醇羥基，故①可能發(fā)生；②有機(jī)物中不含有鹵代烴，也不含有酯基，故②不可能發(fā)生；③有機(jī)物含有羧基能和醇羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，含有的醇羥基也能和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故③可能發(fā)生；④有機(jī)物含有醇羥基結(jié)構(gòu)，醇羥基能被氧化成醛基，該有機(jī)物中含有醛基，醛基能被氧化成羧基，故④可能發(fā)生；⑤有機(jī)物含有羧基，具有酸性，能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，故⑤可能發(fā)生；⑥有機(jī)物中含有醇羥基，但醇羥基相鄰的碳上沒(méi)有氫原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑥不可能發(fā)生；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

A.一種化合物B.兩種單質(zhì)

C.兩種化合物D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)，若溫度從300℃升至400℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列關(guān)于該過(guò)程的判斷正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH < 0 B. 化學(xué)平衡常數(shù)K增大

C. CO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過(guò)程中無(wú)元素化合價(jià)的改變

B. 第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCN

C. 第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32 + 3Cl－ + N2↑

D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法中正確的是

A.硫在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是SO2

B.鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2

C.鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng)，都生成FeSO4

D.鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ

B.NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過(guò)程中，只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石油裂解氣為原料，通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。

請(qǐng)完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①__________________，反應(yīng)④____________________。

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③__________________。

（3）反應(yīng)②③的目的是：________________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（5）B被氧化成C的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是_______________________________________________。

（6）1,3-丁二烯與一定量的H2在一定條件下的加成產(chǎn)物中存在順?lè)串悩?gòu)，寫出順式產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)約為

A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料﹣鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）________________；

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、干燥．

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________（只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4﹣轉(zhuǎn)化為Mn2+）________________。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L﹣1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的________________。

（5）已知：在pH=3、加熱條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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