【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。
(1)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________;_________;制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。
(2)H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時(shí),將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。
①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。
②在350℃重復(fù)試驗(yàn),平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1,(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。
③測定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為____,滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。
已知25 ℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).
【答案】 H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ/mol (II) 60% 2.25 > > 淀粉溶液 H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- 1.0×10-12 增大
【解析】(1)把系統(tǒng)(Ⅰ)中兩個(gè)方程式相加,整理得出水分解制備氫氣的熱化學(xué)方程式,并計(jì)算相應(yīng)的ΔH;正確答案:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286kJ/mol;把系統(tǒng)(Ⅱ)中三個(gè)熱化學(xué)方程式相加,整理得出硫化氫分解制備氫氣的熱化學(xué)方程式,并計(jì)算相應(yīng)的ΔH;正確答案:H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20kJ/mol ;
(2)由題意可知:c(CO2)=0.04mol/L, c(H2S)=0.04mol/L,
H2S(g) + CO2(g) COS(g)+H2O(g)
起始濃度 0.04 0.04 0 0
變化濃度 x x x x
平衡濃度 0.04- x 0.04- x x x
反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,則x÷(x+ x+0.04- x+0.04- x)=0.3;x=0.024 mol/L,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=0.024÷0.04×100%= 60% ;
平衡常數(shù)K= x2/(0.04- x)2=0.0242/0.0162=2.25;
③淀粉遇碘水溶液變藍(lán),可用淀粉做指示劑;碘單質(zhì)把亞硫酸氧化為硫酸,本身還原為碘離子;正確答案:淀粉溶液; H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I- ;
亞硫酸為二元弱酸,分兩步電離: H2SO3 H++HSO3- K.a1;HSO3-H++SO32- Ka2;
NaHSO3的水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,平衡常數(shù)=c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-);電離平衡:
H2SO3 H++HSO3- K.a1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3),二個(gè)式子整理結(jié)果:水解平衡常數(shù)=KW/ K.a1=1×10-14/1×10-2=10-12;向NaHSO3溶液中加入少量的I2,把弱酸(亞硫酸)氧化成強(qiáng)酸(硫酸、氫碘酸),溶液酸性增強(qiáng),c(H+)增大;但是溫度不變,KW、Kh不變,根據(jù)水解平衡常數(shù)計(jì)算公式:Kh= c(H2SO3)c(OH-)/c(HSO3-)及c(H+)c(OH-)=KW 整理結(jié)果為Kh= c(H2SO3) KW/ c(HSO3-)c(H+),所以:c(H2SO3)/c(HSO3-)增大;正確答案:10-12;增大;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):①H2(g)+I2(g) 2HI(g) ②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
a.各物質(zhì)的濃度不變
b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)氣體密度不變
d.容器內(nèi)氣體顏色不變
e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
A.abc
B.ade
C.ac
D.ae
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是( )
A.過濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙
B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液
C.過濾時(shí),燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí),膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡后,升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng),C的體積分?jǐn)?shù)減小。
(1)用“>”、“=”或“<”填空:該反應(yīng)的ΔH______0,m+n______p。
(2)用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變):恒容下加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________;升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將________;加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(3)若A、C均為無色氣體,B為紅色氣體,用“變深”、“變淺”或“不變”填空:恒容下加入C,平衡混合物的顏色________;而恒壓充入氖氣,平衡混合物顏色________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類
A.75%的酒精溶液
B.硝酸鉀
C.Al(OH)3膠體
D.牛奶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列保存物質(zhì)或試劑的方法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室保存溴時(shí),常在保存液溴的試劑瓶中加入少量水來防止溴揮發(fā)
B.盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞
C.新制氯水應(yīng)密封保存在棕色試劑瓶中
D.取碘水于試管中,加入CCl4,振蕩后靜置,溶液分層,上層呈紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列各種元素中A,B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型離子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17.
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少
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