【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是(　　)

A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙

B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液

C.過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

【答案】D

【解析】

A. 在濾操作中，玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；

B. 用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液，試劑瓶口要緊挨著量筒口，故B正確；

C. 過濾時(shí)，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C正確；

D. 根據(jù)膠頭滴管加液時(shí)，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5 cm處，故D錯(cuò)誤；

題目要求選不能接觸的，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是（ ）

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z


A.無法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒有負(fù)價(jià)
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。

（1）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過計(jì)算，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為_________；_________；制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________。

（2）H2S 與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時(shí)，將0.10molCO2與0.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____，反應(yīng)平衡常數(shù)K=____。

②在350℃重復(fù)試驗(yàn)，平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4，H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)該反應(yīng)的△H____0。

③測(cè)定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為____，滴定反應(yīng)的離子方程式為__________。

已知25 ℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變" ).

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知?dú)溆校?/span>1H,2H,3H）三種同位素，氯有（35Cl,37Cl）兩種同位素．用“精確的天平”分別稱量1000個(gè)HCl分子，所得數(shù)據(jù)可能有（ ）
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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