【題目】如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是

A. 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<②

B. 接通電路前溶液的pH：①>②

C. 接通電路后溶液的pH：①<②

D. 析出固體質(zhì)量：①>②

【答案】C

【解析】試題分析：①為電解池，兩電極為惰性電極，通過0.02 mol e－，陰極析出銀0.02mol，質(zhì)量為2.16g，同時陽極生成氧氣0.005mol和0.02mol H+；②為原電池，鋅為負極，鋅不斷地溶解，銀為正極，通過了0.02 mol e－，正極的電極反應式為NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O，NO的物質(zhì)的量為0.0067mol，消耗0.027mol H+，溶液中還剩余0.073mol H+。A. 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積①<②，A正確；B. 接通電路前硝酸銀溶液中的氫離子濃度肯定小于0.1 mol·L－1的硝酸，所以溶液的pH①>②，B正確；C. 接通電路后，硝酸銀溶液中生成的氫離子的物質(zhì)的量小于硝酸中剩余的氫離子，兩溶液體積相等，所以溶液的pH ①>②，C不正確；D. 析出固體質(zhì)量①>②，D正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，請完成下列問題：

(1)a、b、c三點對應溶液的c(H＋)由小到大的順序為_____________。

(2)a、b、c三點對應溶液中，醋酸電離程度最大的是_____________。

(3)試說明醋酸的導電能力與加水量變化的原因：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】上成外一直是榮浩同學的理想，為了激勵自己，他準備在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壯語，下列試劑可以選擇的是

A. NaOH溶液 B. 濃硫酸 C. 氫氟酸 D. FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應，生成2.80 L H2(標準狀況)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和不可能是(　　)

A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬通性的敘述不正確的是(　　)

A. 在反應中金屬原子易失去最外層上的電子

B. 金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性

C. 金屬元素在化合物中不可能為負價

D. 金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為___________________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________________，則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為___________，該反應的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質(zhì)溶液恢復至原狀，應補充_____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的用途說法不正確的是

A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實驗材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。

（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。

（2）該反應中還原產(chǎn)物是________（填化學式），每生成1mol ZnFe2O4，轉移的電子數(shù)為________。

Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

（1）溶液X中除H+外，一定存在的離子是_________________。

（2）寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。

（3）若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則確定該溶液中一定含有Cl-，你認為這種說法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol

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