【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是

A. 液氨常用作制冷劑 B. 磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料

C. 硫酸常用于金屬加工前的酸洗 D. 氧化鋁可用于制造耐高溫實(shí)驗(yàn)材料

【答案】B

【解析】A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑，選項(xiàng)A正確；B、磁性氧化鐵是四氧化三鐵，是黑色固體，而可用作紅色油漆和涂料的是紅色的氧化鐵，選項(xiàng)B不正確；C、硫酸常用于金屬加工前的酸洗，溶解金屬表面的氧化物等，選項(xiàng)C正確；D、氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐高溫實(shí)驗(yàn)材料，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是（　�。�

A. c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉?lái)的1/10

B. c（H＋）變?yōu)樵瓉?lái)的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一種元素中進(jìn)行的是 （ ）
A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C.2KClO3 2KCl+3O2↑
D.Cl2+H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得電路中均通過(guò)了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是

A. 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<②

B. 接通電路前溶液的pH：①>②

C. 接通電路后溶液的pH：①<②

D. 析出固體質(zhì)量：①>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中NaClMgCl2AlCl3的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 6：3：2 D. 2：3：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)的是

A. Fe→Fe3O4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NH3→NO2 D. SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，數(shù)據(jù)：

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1．2

10

0．4

15

0．8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0．08mol·L1 min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2時(shí)，v (正)＞ v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78．4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1．5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2

②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

（1）儀器甲的名稱(chēng)是__________。

（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_________________。

（3）NOC1分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________。

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_________ ；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。

（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為____________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_________。

（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3 ，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A、B、C、D分別為AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示（無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請(qǐng)回答：

（1）W的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為__________。

（2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示）_______。

（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是_________。（用化學(xué)式表示）

（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是____。

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