Question

6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）

• A． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9 kJ•mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• C． H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol^-1，則2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1
• D． 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol^-1，則1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，包括鋇離子和硫酸根離子的熱效應(yīng)；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，氫生成液態(tài)水；
C、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，氫生成液態(tài)水，所以應(yīng)是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1；
D、依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式分析計算．

解答 解：A、H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)，包括鋇離子和硫酸根離子的熱效應(yīng)，所以H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，氫生成液態(tài)水，而不是氫氣，故B錯誤；
C、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，氫生成液態(tài)水，所以應(yīng)是2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D、依據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以0.5mol放出的熱量為：1400 kJ，熱化學(xué)方程式為：1/2 C₆H₁₂O₆ （s）+3O₂ （g）═3CO₂ （g）+3H₂O （ l ）；△H=-1400 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，燃燒熱概念分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)與能量變化的計算關(guān)系，題目難度中等．