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【題目】一種乙醇燃料電池原理如圖所示，有關說法正確的是（ ）

A.燃料電池能量轉化率比乙醇燃燒發(fā)電低
B.電池工作時，電極a上產生淡藍色火焰
C.電子由電極a經“聚合電解質”流向電極b
D.電池反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

【答案】D
【解析】解：A、燃料電池是將化學能轉化為電能，燃料燃燒是化學能轉化為熱能等，燃料電池能量轉化率比燃料燃燒發(fā)電的高，故A錯誤；
B、燃料電池在工作時，不會產生燃料燃燒的現象，即不會產生淡藍色火焰，故B錯誤；
C、在原電池中，電子從電池的負極乙醇電極a經導線流向電池的正極電極b，電子不會經過電解質溶液，故C錯誤；
D、乙醇燃料電池的總反應是燃料乙醇燃燒的化學方程式，即C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時消耗6molO2 ， 試推斷該有機物的分子式是（ ）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中正確的是

A. 實驗室制氫氣時，加人少量NaNO3固體，不影響反應速率

B. 鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應，平均反應速率相等

C. 升高溫度后，吸熱反應的速率加快，放熱反應的速率減慢

D. 納米鐵粉在空氣中自燃，是因為納米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學校招生全國統一考試（新課標Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關數據下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式為 。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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【題目】【江西省上高縣第二中學2017屆高三全真模擬理科綜合-化學試題】以鉛蓄電池為電源．將CO2轉化為乙烯的裝置如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。下列說法不正確的是（ ）

A. b為鉛蓄電池的正極

B. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

C. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

D. 陰極反應式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有離子鍵的是（ ）

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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【題目】下列四種物質都能作為燃料，從人類生存環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃燒是（ ）

A. 甲烷 B. 汽油 C. 煤 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對應關系正確的是（ ）

A

① ；②

均為加成反應

B

①CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；②CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應

C

① ；②6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

均為加聚反應

D

①C（s）+CO2（g）═2CO（g）
②2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）

均為△H＞0的反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應能正向自發(fā)進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______

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