Question

【題目】工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH〉0，該反應能正向自發(fā)進行的原因________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中, CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,達到平衡后, CO的濃度為1.0 mol·L-1,則該溫度下上述反應的平衡常數K＝_______。再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數將_______。（填增大、減少或不變）若已知該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，t1－升溫，t2－達到平衡，請在圖上畫出t1－t3時的v逆)的變化曲線______

Answer 1

【答案】 △S>0，高溫條件下自發(fā)進行 1.0 不變

【解析】Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0，△S>0，根據△G=△H-T△S，高溫條件下可以使△G＜0，即高溫下能自發(fā)進行。根據方程式知，平衡時CO的濃度為1.0mol/L，則二氧化碳的濃度也是1.0mol/L，平衡常數K===1.0；再通入CO，由于壓強不影響化學平衡，達到平衡時各組分的含量不變，則CO2的物質的量分數不變；t1時升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，升溫后正反應速率大于逆反應速率，t2時達到平衡，逆反應速率圖為，故答案為：△S>0，高溫條件下自發(fā)進行；1.0；不變；。