【題目】按要求回答下列問題:
(1)的名稱為_____________;
(2) 的名稱為_________________;
(3)鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(4)順-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(5)分子式為C6H12的某烯烴所有碳原子一定共平面,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;
(6)某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖:
則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
【答案】 3,3,6-三甲基辛烷 3,6-二甲基-1-庚炔
【解析】(1)按照烷烴的命名原則進(jìn)行命名。
(2)按照炔烴的命名原則進(jìn)行命名。
(3)甲基、乙基在苯環(huán)的鄰位上,寫出結(jié)構(gòu)簡式。
(4)甲基、乙基在碳碳雙鍵的同一側(cè),為順式結(jié)構(gòu)。
(5)結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu),把4個(gè)氫分別用4個(gè)甲基取代,即可得到該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式。
(6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,按照上述規(guī)律寫出單體的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)該有機(jī)物為烷烴,主碳鏈為8個(gè)碳,甲基分別位于3,3,6位的碳上,名稱為3,3,6-三甲基辛烷;正確答案:3,3,6-三甲基辛烷。
(2) 該有機(jī)物物為炔烴,含有碳碳三鍵在內(nèi)的主碳鏈為7個(gè)碳,甲基位于3,6位的碳上,名稱為3,6-二甲基-1-庚炔;正確答案:3,6-二甲基-1-庚炔。
(3)甲基、乙基在苯環(huán)的鄰位,鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。
(4)甲基、乙基在同側(cè),順-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為;正確答案:。
(5)乙烯分子為平面結(jié)構(gòu),6個(gè)原子共平面,把4個(gè)氫分別用4個(gè)甲基取代,即可得到分子式為C6H12的所有碳原子一定共平面的烯烴,結(jié)構(gòu)簡式為:;正確答案:。
(6)該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體( 如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等) 聚合形成高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物;凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換;所以的單體為: ;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩種元素的單質(zhì)反應(yīng),可生成一種淡黃色的固體F,E的L層電子數(shù)等于K、M層電子數(shù)之和。
(1)E在元素周期表中的位置__________,B常見氫化物的電子式為_______;F的電子式為________。
(2)B、C、D、E元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________ (用離子符號(hào)表示,下同)。A、B、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)已知A、E兩種元素形成的化合物X,X結(jié)構(gòu)與干冰相似,屬于_________ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)用電子式表示D與E化合形成D2E的過程:_____________________。
(5)C和E分別能與氫形成18個(gè)電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應(yīng),可生成E單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉跟足量的 NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,排凈氣體物質(zhì)后冷卻殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3
C. Na2O2、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:
已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動(dòng)的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。
(6)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(用a表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向1L 0.4mol/L HN03溶液中加入Fe粉和Cu粉的混合物9g,充分反應(yīng),放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)
A. 0. 2mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.325 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是 ( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. AlCl3和NaOH D. Na2O2和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表,表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。
請你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
①試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1溴化鈉溶液、0.1 mol·L-1碘化鈉溶液、四氯化碳等;
②儀器:________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式):________
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把40g含二氧化硅的碳酸鈣固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹,冷卻后稱得質(zhì)量為26.8g。求:
(1)生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____升?
(2)原混合物中SiO2的質(zhì)量為_____克?
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