【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B. 達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g
【答案】B
【解析】試題分析:氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,有0.45mol的氧氣參加反應(yīng),設(shè)二氧化硫起始的物質(zhì)的量為amol,利用三段式分析,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始(mol) a 1.25 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.9 0.45 0.9
平衡(mol)a-0.9 0.8 0.9
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比有=80%,所以a=1。A、根據(jù)平衡常數(shù)K=,而該反應(yīng)中容器的體積未知,無法計算平衡常數(shù),故A錯誤;B、SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%,故B正確;C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小,故C錯誤;D、平衡混合氣體中三氧化硫的物質(zhì)的量為0.9mol,與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為209.7g,故D錯誤,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl-濃度是____________,寫出氯化鎂的電離方程式_________________。
(2)已知m mol某氣體的質(zhì)量為ag,則bg該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
(3)某A12(SO4)3溶液VmL中含有Al3+ ag,取出mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ______(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡到最簡整數(shù)比)。
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【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg(V/ V0))=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大
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【題目】下列說法正確的是( )
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.Na2O2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
C.KOH中只含有共價鍵
D.KI和HI中化學(xué)鍵類型完全相同
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【題目】下列既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)
C.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
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【題目】Ⅰ.實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,方程式如下:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,下圖是某學(xué)生設(shè)計的試驗室制備干燥Cl2的實驗裝置圖,根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問題:
(1)該實驗中還缺少一種儀器,這種儀器是_____________;
(2)飽和食鹽水的作用是____________________;
(3)氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,與熱的氫氧化鈉溶液按照下面的反應(yīng)進行:____________________
Cl2+ NaOH(熱) - NaCl+ NaClO3+ H2O,請配平上述反應(yīng)方程式;
(4)8.7 g MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng),其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_________mol。
Ⅱ.某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進行了有關(guān)實驗。
(1)B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請把導(dǎo)管補充完整_____________;
(2)D中的現(xiàn)象是_____________________;
(3)E中NaOH溶液的作用是_________________;
(4)下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母編號)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因為發(fā)生了
A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
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【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A. B.
C. D.
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