【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/ V0)的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg(V/ V0))=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大
【答案】D
【解析】
試題分析:A.相同濃度的一元堿,堿的pH越大其堿性越強,根據(jù)圖知,未加水時,相同濃度條件下,MOH的pH大于ROH的pH,說明MOH的電離程度大于ROH,則MOH的堿性強于ROH的堿性,故A正確;B.由圖示可以看出ROH為弱堿,弱電解質(zhì)在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大,b點溶液體積大于a點,所以b點濃度小于a點,則ROH電離程度:b>a,故B正確;C.若兩種溶液無限稀釋,最終其溶液中c(OH-)接近于純水中c(OH-),所以它們的c(OH-)相等,故C正確;D.根據(jù)A知,堿性MOH>ROH,當(dāng)lg(V/ V0)=2時,由于ROH是弱電解質(zhì),升高溫度能促進ROH的電離,所以c(M+)/c(R+)減小,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉,反應(yīng)完全后,濾出沉淀并洗滌之,然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )
A. Fe B. FeO C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明誰生素C具有
A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。
(1)若A是一種紅色金屬單質(zhì),B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應(yīng)時生成的C是無色氣體,反應(yīng)的離子方程式為___________,若反應(yīng)放出1.12 L氣體(標(biāo)準狀況下),則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。
(2)若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________;實驗室檢驗C的方法為_______________。
(3)若B是黃綠色有毒氣體,上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理,則反應(yīng)的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口,看到的現(xiàn)象為______________。
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【題目】要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的數(shù)目相同,則所取兩溶液的體積比是
A.3∶1 B.1∶3 C.3∶2 D.2∶3
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中,正確的是( )
A.酸性強弱HIO4<HBrO4<HClO4
B.原子半徑大小S>Na>O
C.堿性強弱KOH<NaOH<LiOH
D.金屬性強弱Na<Mg<Al
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【題目】(1)從海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。
Ⅰ.海水所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO- 等雜質(zhì),為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO-,加入試劑的合理順序為___________。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加Ba2+試劑
B.先加NaOH,后加Ba2+試劑,再加Na2CO3
C.先加Ba2+試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
要除去SO-,必須添加鋇試劑,該鋇試劑可以是___________。
A.Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
Ⅱ.寫出用Ca(OH)2制取氫氧化鎂的化學(xué)方程式:_____________________。
從經(jīng)濟效益角度看,該化工廠的廠址應(yīng)選擇在__________________。
(2)海藻中提取碘的流程如圖:
指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱:①__________,③__________;
寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________________。
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【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應(yīng)達到平衡,在相同的溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B. 達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量一定為231.4g
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【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )
A.利用金屬鈉或者金屬鉀
B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法
D.利用核磁共振氫譜
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