【題目】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng),電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH= IO3+5I+3H2O

回答下列問題:

1左側(cè)為電源__________極。(負(fù))

2請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因?___________________。

3寫出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式:_____________________。

4電解反應(yīng)結(jié)束時(shí),左側(cè)溶液中還_________I。(沒有)

5寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_____________________。

6如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)_________。(不變)

【答案】1

2左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng) 2I-2e=I2I被氧化生成I2,I2遇淀粉變藍(lán)。

32H++2e=H22H2O+2e=H2↑+2OH

45KI+3H2O KIO3+3H26;

【解析】

試題分析:左側(cè)溶液變藍(lán)色,生成I2,左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)放出氫氣,右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,一段時(shí)間后,藍(lán)色變淺,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)的IO3-、I-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng)。

1根據(jù)上述分析,左側(cè)為電源正極,故答案為:正;

2左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng) 2I-2e= I2,I被氧化生成I2,I2遇淀粉變藍(lán),故答案為:左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng) 2I-2e= I2,I被氧化生成I2,I2遇淀粉變藍(lán);

3右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)放出氫氣,故答案為:2H2O+2e= H2↑+2OH;

4右側(cè)I-、OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,左側(cè)的IO3-、I-通過陰離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),側(cè)溶液中I,故答案為:有;

5左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,右側(cè)I-OH-通過陰離子交換膜向左側(cè)移動(dòng),發(fā)生反應(yīng)3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2,故答案為KI+3H2O KIO3+3H2;

6如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,左側(cè)電極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為:2I--2e-=I2,右側(cè)電極為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保證兩邊溶液呈電中性,左側(cè)多余K+通過陽(yáng)離子交換膜遷移至陰極,左側(cè)生成I2,右側(cè)溶液中有KOH生成,碘單質(zhì)與KOH不能反應(yīng),總反應(yīng)相當(dāng)于:2KI+2H2O2KOH+I2+H2故答案為:變。

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