已知某單質(zhì)氣體A2的摩爾質(zhì)量為析M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NAmol-1，現(xiàn)有VL標況下的該氣體，請用M、V、NA的代數(shù)式填空．
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標況下的密度
 
g/L；
（3）該氣體所含原子總數(shù)
 
；
（4）一個A原子的質(zhì)量是
 
g．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）據(jù)n=
V
Vm
計算；
（2）標況下ρ=
M
Vm
，據(jù)此計算；
（3）根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)計算總原子數(shù)；
（4）一個A原子的質(zhì)量為
1
2
×
Mg/mol
NAmol-1
．
解答： 解：（1）該氣體的物質(zhì)的量n=
V
Vm
=
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，
故答案為：
V
22.4
；
（2）該氣體在標況下的密度ρ=
M
Vm
=
Mg/mol
22.4L/mol
=
M
22.4
g/L，
故答案為：
M
22.4
；
（3）因為一個分子中含兩個原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為2×
V
22.4
mol×NAmol-1=
VNA
11.2
，
故答案為：
VNA
11.2
；
（4）一個A原子的質(zhì)量為
1
2
×
Mg/mol
NAmol-1
=
M
2NA
g，
故答案為：
M
2NA
．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的計算等，題目難度一般，注意對公式的理解與靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列定量儀器讀數(shù)正確的是（　�。�
A、
8.0mL
B、
24.00g
C、
23.65mL
D、
38.2℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列評價及離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組評價
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因為有沉淀生成
2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
CAlO2-、Na+、K+、HCO3-能大量共存于同一溶液中
DHCO3-、OH-、Na+、K+不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（固）+dD當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3n
2
mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
；
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A：
 
，B：
 
，D：
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為
 
 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2A是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫出離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素
 
電子，化合價
 
，被
 
，作
 
劑；
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為
 
．當反應(yīng)生成標況下22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含碳、氫、氧的有機物，為便于研究其燃燒時，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機物．它們?nèi)紵龝r所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）若某一類有機物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是
 
．
（5）現(xiàn)有一種有機物，它完全燃燒時，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3：4，它具有兩個羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備．該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過濾除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．
請回答下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是
 
．
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性．該小組設(shè)計如圖的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實驗過程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
【實驗反思】
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
（填選項字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學(xué)認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題．已知：CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，△H=
 
0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C（s）+CO2 （g）?2CO （g）平衡常數(shù)K1；
C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）平衡常數(shù)K2則K、K1、K2，之間的關(guān)系是
 
；
（3）800℃時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正
 
v逆 （填“＞”、“=”或“＜”）．

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同步練習(xí)冊答案