4．市場(chǎng)上出現(xiàn)了各種各樣的營(yíng)養(yǎng)食鹽，如鋅營(yíng)養(yǎng)鹽、鈣營(yíng)養(yǎng)鹽、硒營(yíng)養(yǎng)鹽、低鈉營(yíng)養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營(yíng)養(yǎng)及保健鹽．下列說法不正確的是（　�。�
A．加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物
B．鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物
C．低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)
D．各類營(yíng)養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉

分析 A．加碘食鹽是添加碘酸鉀；
B．鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了含鈣元素的物質(zhì)；
C．物質(zhì)均是電中性；
D．營(yíng)養(yǎng)食鹽主要成分都是氯化鈉．

解答 解：A．加碘食鹽是添加碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，故A正確；
B．鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)，故B正確；
C．任何物質(zhì)均是電中性，故C錯(cuò)誤；
D．營(yíng)養(yǎng)食鹽主要成分都是氯化鈉，是在氯化鈉中添加其它物質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，題目難度不大，注意鈣營(yíng)養(yǎng)鹽是加入了氯化鈣、碳酸鈣等含鈣物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在20 g D216O中含有10NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷所含分子數(shù)為0.1NA
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)人體中的所需元素，下列四位同學(xué)歸納整理完全正確的一組是（　　）
A．小芳認(rèn)為，人體缺乏下列元素，會(huì)得不同疾病．
B．小槐搜集資料發(fā)現(xiàn)，生活中人們常通過下列途徑來補(bǔ)充人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．
C．小蓉為下列元素各設(shè)計(jì)了一句廣告詞來反映其對(duì)人體的重要作用．
D．小紅搜集資料發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期或大量攝入鋁元素對(duì)人體的大腦和神經(jīng)系統(tǒng)將造成損害，他提出下列建議：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ2HI?H2+I2（g）
Ⅲ2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是C．
A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C．循環(huán)過程需補(bǔ)充H2O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強(qiáng)不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
①0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L．min）．
②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是C．
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率不再改變
D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率
③A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（H2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列做法不能使CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A．把2 mol/L鹽酸換成2 mol/L H2SO4B．碾碎碳酸鈣
C．適當(dāng)加熱D．增大鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含碘酸鉀
B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，再用NaOH中和，并做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)--檢驗(yàn)淀粉是否水解
C．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅，加熱--檢驗(yàn)混合物中是否含有甲醛
D．向混有少量乙酸和乙醇雜質(zhì)的乙酸乙酯中，加入氫氧化鈉溶液，然后分液--提純乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物既能因加成反應(yīng)使溴水褪色，還能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙烷B．乙醇C．丙烯（CH3CH=CH2）D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)向U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷
①a是正 極（填“正”或“負(fù)”）；
②寫出該池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
③A電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
④B極區(qū)附近觀察到的現(xiàn)象是有氣體生成，溶液變紅色
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則B電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2g，則陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L．

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