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7．下列敘述錯誤的是（　　）
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．二氧化碳是非電解質
C．等質量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
D．坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱

分析 A．置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；
B．非金屬氧化物均為非電解質；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、V=nVm計算；
D．部分瓷質儀器和體積較小的玻璃儀器可以直接加熱．

解答 解：A．置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，則置換反應中一定存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．非金屬氧化物均為非電解質，所以二氧化碳是非電解質，故B正確；
C．等質量的二氧化硫和氨氣，其物質的量分別為$\frac{m}{64}$mol、$\frac{m}{17}$mol，相同條件下物質的量越大，氣體的體積越大，所以氨氣的體積大，故C錯誤；
D．部分瓷質儀器和體積較小的玻璃儀器可以直接加熱，則坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的判斷、電解質與非電解質、物質的量的計算、常見儀器的使用，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生的對基礎知識的應用能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（Ⅰ）濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產生少量的黃綠色氣體單質X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．2mol M加熱分解生成1mol氧化產物X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應產物的電子式．
（2）濃硝酸與濃鹽酸反應的化學方程式為HNO3+3HCl=Cl2↑+NOCl+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．
（Ⅱ）石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應生成的物質丙自燃引起的．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色固體和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（4）甲的化學式為Fe2O3．
（5）丙在鹽酸中反應的化學方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（6）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是（用離子方程式表示）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（7）為消除石油鐵儲罐的火災隱患，下列措施可行的是（填編號）AD．
A．石油入罐前脫硫                B．定期用酸清洗罐體
C．罐體內壁涂刷油漆              D．罐體中充入氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于金屬的說法正確的是（　　）
A．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣
C．經打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的
D．地殼中含量最高的金屬是鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，室溫下分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2 的物質的量之比可能為：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉化也存在密切的關系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長逐漸形成溶洞，主要反應的化學方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r，由于水分蒸發(fā)，壓強減少，溫度升高，就會析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應化學方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18g H2O中含有的質子數(shù)為10NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）①微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內中子數(shù)為A-18+n；
②由1H216O與2H217O所代表的物質中，共有2種元素，4種核素．
（2）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，C原子的中子數(shù)比質子數(shù)多1個．
①寫出A的原子結構示意圖；元素C的原子組成符號是2713Al．
②A、B組成的化合物的化學式MgF2．
（3）14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標準狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等；
（4）將標準狀況下的 a L HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L．

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