19．①自然界中溶洞的形成及溶洞內(nèi)石筍、鐘乳石、石柱的形成與碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化也存在密切的關(guān)系．石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳作用轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，日久天長(zhǎng)逐漸形成溶洞，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②溶有碳酸氫鈣的水從洞頂?shù)温鋾r(shí)，由于水分蒸發(fā)，壓強(qiáng)減少，溫度升高，就會(huì)析出碳酸鈣固體，日積月累，就形成鐘乳石、石柱等，主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

分析 ①根據(jù)題干信息可知，是碳酸鈣和和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
②碳酸氫鈣不穩(wěn)定，受熱易分解為碳酸鈣和水和二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式．

解答 解：①根據(jù)題干信息可知，是碳酸鈣和和水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，據(jù)此可知化學(xué)方程式為CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，故答案為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
②碳酸氫鈣不穩(wěn)定，受熱易分解為碳酸鈣和水和二氧化碳，據(jù)此可知化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶洞的形成的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意化學(xué)在生活中的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，0.01mol•L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
①0.01mol•L-1HIO3的pH為2．
②已知0.01mol•L-1高碘酸（HIO4）溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為10-12mol•L-1，
將MnSO4滴入HIO4溶液中，溶液會(huì)變?yōu)樽霞t色，同時(shí)溶液中會(huì)產(chǎn)生IO3-，該反應(yīng)的離子方程式是5IO4-+2Mn2++3H2O=5IO3-+2MnO4-+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時(shí)所加水的量
B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的電離程度
C．相同溫度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸與100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量
D．物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH4）2CO3溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．二氧化碳是非電解質(zhì)
C．等質(zhì)量的二氧化硫和氨氣，前者體積大
D．坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．已知：①a、c皆能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體；④c、e在冷、濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�
A．Fe  Cu  Al  Ag  MgB．Al  Cu  Mg  Ag  Fe
C．Mg  Cu  Al  Ag  FeD．Mg  Ag  Al  Cu  Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
A．把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
B．把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）ABDCE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯，還有500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
①某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示偏高；
②沒(méi)有進(jìn)行操作步驟D，偏低；
③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
C．在Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)中，有1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明平衡體系中生成物（反應(yīng)物或生成物）所占的比例越大，它的正 向（正、逆）反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，K只受溫度 影響．
（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡不（填正向、逆向、不）移動(dòng)
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中C（CO）不變
C．V（H2）正=V（H2O）逆    D．c（CO2）=c（CO）

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