【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是
組別 | c(HCl)/molL-1 | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4-3-2-1
B.1-2-3-4
C.3-4-2-1
D.1-2-4-3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國電池的年市場消費(fèi)量約為80億只,其中70%是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)和純MnO2的工藝如下圖所示:
已知:
①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2、碳粉等,還含有少量的 Cu、Ag、Fe 等。
②Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16;Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。
(1)除去炭包中碳粉的操作為_____________。
A.酸浸 B.過濾 C.焙炒 D.焙燒
(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是______________________________,若溶解時(shí)不加H2O2帶來的后果是____________________。
(5)“草酸鈉-高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度:取agMnO2樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入V1mLc1mol·L-1Na2C2O4溶液(足量),最后用c2mol·L-1的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4,達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液。
①M(fèi)nO2參與反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②該樣品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng),列出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍。工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖:
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2。
下列說法不正確的是( )
A. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OHˉ+H2O2=2ClO2ˉ+O2+2H2O
B. 提高吸收器中的反應(yīng)溫度可以提高反應(yīng)速率,也提高反應(yīng)物的利用率
C. 流程中的結(jié)晶、過濾操作應(yīng)該是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾
D. 發(fā)生器中反應(yīng)結(jié)束后,向其中通入一定量空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被充分吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(Ⅰ)
產(chǎn)物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 (Ⅱ)
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ (Ⅲ)
假定各步反應(yīng)都完全。則下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑
B. 取12.5g黃銅礦樣品,經(jīng)測定含3.60g硫,則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng),理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號(hào));②中氯離子的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),濃度均為1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z。充分反應(yīng)后,X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成氣體Z的濃度為0.4 mol·L-1。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是( )
A.X2(g)+2Y2(g) 2XY2(g)
B.2X2(g)+Y2(g) 2X2Y(g)
C.X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)
D.3X2(g)+Y2(g) 2X3Y(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑的大小順序:Y>Z>X
B.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C.工業(yè)上,電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
D.Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向10mL pH=11的NH3·H2O溶液中加入下列物質(zhì),對(duì)所得溶液的分析正確的是( )
加入的物質(zhì) | 對(duì)所得溶液的分析 | |
A. | 90mL H2O | 由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1 |
B. | 0.1mol NH4Cl固體 | c(H+)比原NH3·H2O溶液中的大 |
C. | 10mL pH=13的NaOH溶液 | NH3·H2O的電離程度不變 |
D. | 10mL pH=3的鹽酸 | 溶液呈中性 |
A.AB.BC.CD.D
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