【題目】為研究乙醇的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題:

.用如圖所示裝置來推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)式。

1)實(shí)驗(yàn)中鈉需要粉碎成很小的顆粒,其原因是___。

2)兩次實(shí)驗(yàn)平均均用乙醇1.15g,收集到氣體的體積平均為0.28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以推測(cè)乙醇分子的結(jié)構(gòu),依據(jù)是___。

.利用下列裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其產(chǎn)物,其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。(夾持裝置已略去)

3)裝置A圓底瓶內(nèi)的固體物質(zhì)是___C中熱水的作用是___。

4)實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,寫出D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

5)檢驗(yàn)E中的生成物的方法為___。

【答案】增大接觸面積以提高反應(yīng)速率 通過計(jì)算可知,2mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成1molH2,說明1mol乙醇分子中存在1mol活潑氫原子 MnO2 使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣 銅粉一會(huì)兒變黑,一會(huì)變紅 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 在潔凈的試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液,再加入少量E中的溶液,加熱煮沸,試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明生成了乙醛

【解析】

1)鈉與乙醇的反應(yīng)比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中將鈉粉碎成很小的顆粒,可以增大接觸面積以提高反應(yīng)速率。

2)鈉與乙醇反應(yīng)放出0.28L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則氫氣的物質(zhì)的量為,1.15g乙醇的物質(zhì)的量為,則,說明1mol乙醇分子中存在1mo活潑氫原子。

3)裝置A是生成氧氣的裝置,在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣,因此裝置A圓底燒瓶內(nèi)的固體物質(zhì)二氧化錳;乙醇易揮發(fā),C中熱水可以使液態(tài)乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣。

4)銅催化氧化乙醇,實(shí)際上包括兩個(gè)過程:一個(gè)是銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,一個(gè)是氧化銅氧化乙醇生成銅,因此實(shí)驗(yàn)過程中D裝置可以看到銅粉一會(huì)兒變黑,一會(huì)變紅。D處發(fā)生反應(yīng)的總方程式為

5E中為含乙醛的水溶液,因此檢驗(yàn)E中的生成物的方法為在潔凈的試管中加入新制的氫氧化銅懸濁液,再加入少量E中的溶液,加熱煮沸,若試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明生成了乙醛。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol

Ⅱ:鍵能H-Hb kJ/mol,Cl-Clc kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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【題目】一種廣泛用于鋰離子電池的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。XY、ZW為原子序數(shù)依次遞增的四種短周期主族元素,Y、W同主族,原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)。下列說法正確的是

A.X的氫化物中只有極性鍵

B.Y在該物質(zhì)中有兩種不同價(jià)態(tài)

C.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成Y的單質(zhì)

D.簡單離子的還原性W<Y

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【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),B、D起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:下列說法不正確的是(

序號(hào)

時(shí)間

溫度

0

20

40

50

800

800

x

800

y

820

A.①中Bmin平均反應(yīng)速率為

B.②中,可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),a、bc中所裝試劑如下表所示,其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是

選項(xiàng)

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

酸性溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有還原性

B

濃鹽酸

固體

NaBr溶液

c中溶液由無色變橙色

的氧化性比強(qiáng)

C

稀鹽酸

大理石

溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)

D

硫酸

固體

品紅溶液

c中溶液紅色褪去

具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】x mol的鐵鋁合金完全溶于1L某稀硝酸后,生成了y molNO(無其他還原產(chǎn)物).則關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,不正確的是(

A.在該反應(yīng)中,硝酸既顯氧化性,又顯酸性

B.根據(jù)題中所給條件,無法計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為4y mol

D.若將生成的NOO2混合溶于水被完全吸收,需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積是11.2y L

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