【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化,請按照要求回答下列問題:
(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號)。
a.均為無色氣體 b.均為大氣污染物 c.可用排水集氣法收集NO
(2)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)如下是生成NO2的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng):
①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2
其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號,下同),體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。
【答案】bc 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:1 ① ②③
【解析】
(1) NO和NO2均為大氣污染物,NO為無色氣體,難溶于水,可用排水法收集,NO2為紅棕色氣體,易溶于水,不可用排水法收集,所以正確的有bc ;
(2)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和水,化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,二氧化氮中氮為+4價(jià),產(chǎn)物硝酸中氮為+5價(jià),一氧化氮中氮為+2價(jià),所以化合價(jià)升高、被氧化的氮原子有2個(gè),化合價(jià)降低、被還原的氮原子有1個(gè),即被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為2:1;
(3) ①2NO+O2=2NO2氮元素化合價(jià)升高 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3+ 3NO2↑+3H2O氮元素化合價(jià)降低 ③4HNO3O2↑+4NO2↑+2H2O氮元素化合價(jià)降低 ④N2O42NO2 氮元素化合價(jià)不變,化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性,化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性,則體現(xiàn)N元素還原性的是①,體現(xiàn)N元素氧化性的是②③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度,步驟如下:
Ⅰ.稱取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。
Ⅱ.稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應(yīng)完全,過濾,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,計(jì)算。
已知:ⅰ.草酸是弱酸。
ⅱ.pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化。
ⅲ.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無色的Mn2+。
回答下列問題:
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是__________________________、_______________________。
(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是_____________、____________。
(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。
(4)Ⅲ中,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是__________________________,滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________(玻璃儀器)中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象_________________________________________。
(5)m gⅠ中制得的晶體中,Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是____________________(用含v1、 v2的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度,裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。
(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。
(4)D裝置的作用是____________。
(5)測定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。
打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。
②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡)。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲胺[(CH3)2NH]在水中電離與氨相似,。常溫下,用0. l00mol/L的HCl分別滴定20. 00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.b點(diǎn)溶液:
B.d點(diǎn)溶液:
C.e點(diǎn)溶液中:
D.a、b 、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,水的電離程度:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動勢變化可以測得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關(guān)說法正確的是
A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多
B.電位計(jì)讀數(shù)越大,O2含量越高
C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-= AgI
D.部分A1I3同體變?yōu)?/span>Al和AgI
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeS溶于鹽酸中,生成FeCl2和H2S氣體,F(xiàn)將100mL2.0mol/L的鹽酸加入到一定量的FeS固體中,以制備H2S氣體。當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后假定溶液體積不變。
試計(jì)算:(1)可收集到的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________________;
(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于①放熱反應(yīng) ②吸熱反應(yīng)
A:分解反應(yīng) B:化合反應(yīng)C:置換反應(yīng)
(1)氯酸鉀分解制氧氣,既是_______(填①或②)又是______。(填A或B或C,下同)
(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰,既是_______又是______。
(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng),既是_______又是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位。
① 高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于_______(填字母)。
a.金屬材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料
② 高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維。光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填字母)。
a.銅 b.石墨 c.二氧化硅
③ 高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和_________(填字母)。
a.石灰石 b.粗鹽 c.純堿
(2)營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。
① 在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動必需微量元素的是____。(填元素符號)
② 下列物質(zhì)中,具有抗菌消炎療效的是____(填字母)。
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③ 如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是_____,屬于著色劑的是_____,屬于防腐劑的是_____。
(3)為了減輕我市的霧霾狀況,《蘇州市市區(qū)禁止燃放煙花爆竹規(guī)定》明確規(guī)定,自2017年1月1日起,姑蘇區(qū)全區(qū),蘇州工業(yè)園區(qū)、高新區(qū)、吳中區(qū)、相城區(qū)、吳江區(qū)各區(qū)部分區(qū)域禁止燃放煙花爆竹。
① 燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字。向煤中加入一定量的石灰石進(jìn)行“____”處理,可以減少SO2的排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
② 汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO。給汽車排氣管加裝“催化轉(zhuǎn)化器”,可使CO和NO反應(yīng)生成無毒無污染的氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③ 含鉻元素的廢水必須治理達(dá)標(biāo)。某興趣小組探究含鉻(Cr2O72ˉ)廢水的處理方法,制定的方案是先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+,再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr(OH)3。該過程中的氧化劑為______;該方案處理后的廢水中因含有大量______(填離子符號),會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守,也令人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用,某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下:
(1)檢測銹蝕產(chǎn)物
主要成分的化學(xué)式 | |||
鐵器在具有、_____等環(huán)境中容易被腐蝕。
(2)分析腐蝕原理:一般認(rèn)為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。
Ⅰ.轉(zhuǎn)化為。
Ⅱ.在自然環(huán)境中形成,該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。
Ⅲ.和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層,的作用是_______。
a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑
Ⅳ.保護(hù)層被氧化為,如此往復(fù)腐蝕,___+___+_______(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)
(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴(yán)重影響;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成保護(hù)層,法如下: 將鐵器浸沒在盛有溶液的容器中,緩慢加熱至 60~90℃。一段時(shí)間, 取出器物,用溶液洗滌至無Cl-。
①檢測洗滌液中 Cl-的方法是_____。
②脫氯反應(yīng):。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較與溶解度的大。__________較大。[填與]
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