【題目】已知FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體。現(xiàn)將100mL2.0mol/L的鹽酸加入到一定量的FeS固體中，以制備H2S氣體。當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后假定溶液體積不變。

試計算：(1)可收集到的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___________________;

(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度_________________________。

【答案】2.24L 1mol/L

【解析】

FeS溶于鹽酸中，生成FeCl2和H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑，結(jié)合原子守恒和濃度公式解題即可。

n(HCl) = c(HCl) ×V(溶液) = 2.0mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑可知，生成的n(H2S) =0.1mol、n( FeCl2) = 0.1mol，則：

(1)可收集到的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol ×22.4L/mol=2.24L；

(2)反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度c( FeCl2) == 1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

（1）已知：5.6L(標(biāo)況下)CH4與水蒸氣完全反應(yīng)，吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________。

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%�；卮鹣铝袉栴}：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②在該溫度下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________(保留兩位小數(shù))。

③下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________________

A.v(H2)逆＝3v (CO)正 B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是___________。

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2的

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

II.（1）常溫下，在x mol·L－1氨水中加入等體積的y mol·L－1硫酸得混合溶液M恰好顯中性。

①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_________________。

②常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)K=_____(用含x和y的代數(shù)式表示，忽略溶液混合前后的體積變化)。

（2）利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)O2－

陰極的電極反應(yīng)式為___________________________。

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似為1g/mL），溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（ ）

①w=×100% ②c=1molL﹣1 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w

A. ①②③B. ①③④C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成與開發(fā)大量自然界并不存在的新物質(zhì)、新材料，并為人類服務(wù)是現(xiàn)代化學(xué)的重要任務(wù)。請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：

(1)沙灘上沙粒的主要成分是____。工業(yè)上可用沙粒的主要成分與純堿在高溫下反應(yīng)制備Na2SiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)氯氣溶于水能殺菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象說明氯水中含有_______(填化學(xué)式或離子符號)。

(3)直接用氯氣作漂白劑，難以保存，效果不理想。經(jīng)過多年的實驗、改進(jìn)，目前常用的是漂白粉。工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物之間可以相互轉(zhuǎn)化，請按照要求回答下列問題：

(1)下列有關(guān)NO和NO2的描述正確的是__________(填標(biāo)號)。

a．均為無色氣體 b．均為大氣污染物 c．可用排水集氣法收集NO

(2)寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，其中被氧化的N與被還原的N的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)如下是生成NO2的幾個化學(xué)反應(yīng)：

①2NO+O2=2NO2 ②Fe+ 6HNO3(濃)= Fe (NO3)3 + 3NO2↑+3H2O ③4HNO3 O2↑+4NO2↑+2H2O ④N2O42NO2

其中體現(xiàn)N元素還原性的是_____ (填標(biāo)號，下同)，體現(xiàn)N元素氧化性的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，達(dá)到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?/span>17.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質(zhì)的量之比有四種情況：①5∶3�、�3∶2�、�4∶3　④9∶7。其中正確的是

A. ②③B. ③④C. ①②D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的____(填字母)。

a.試管 　b.燒杯　 c.坩堝 d.泥三角 　e.鐵三腳架　 f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①_____________,③______。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是_____。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體呈____色;他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下,原因可能是____________________。

(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:

①________; ② _________; ③_________。

(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是___________,最后晶態(tài)碘在____里聚集。

Ⅱ．海水開發(fā)利用可以提取NaCl和Mg(OH)2。

(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體(KClO3溶解度隨溫度變化大)，可通過溶解、________、_________等操作凈化。

(2)生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會混有Ca(OH)2，可通過反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2，檢驗沉淀是否洗凈的操作方法_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

A. 將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀可知二者均可使人中毒

B. 可以用足量氫氧化鈉溶液加熱的方法區(qū)別地溝油（分離過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

C. 市場銷售的洗滌靈的主要成分是對十二烷基苯磺酸鈉，它能洗去餐具上的油污，發(fā)生的主要是化學(xué)變化

D. 糧食釀酒的過程：淀粉葡萄糖乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與溶液反應(yīng)的實驗，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的沉淀和氣泡，而沒有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)。某同學(xué)想，會不會是因為生成的銅較少而被藍(lán)色沉淀所覆蓋從而沒有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實驗室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

(1)假如你是該同學(xué)，請你寫一份實驗準(zhǔn)備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

①實驗探究的目的：___________。

②探究所依據(jù)的化學(xué)原理：_____________。

③實驗必需的儀器或用品：小刀、玻璃片、濾紙、漏斗、玻璃棒、鐵架臺、____和燒杯； 藥品：金屬鈉、溶液和______。

(2)該同學(xué)在探究實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認(rèn)為該黑色難溶物是____________(填化學(xué)式)，生成該黑色難溶物的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字作答)____________。

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