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【題目】有4種混合溶液，分別由等體積 的兩種溶液混合而成：與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項排序正確的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

【答案】C

【解析】

A.酸性越強，pH越小，四種混合物中，② 與的pH最小，④ 與 的pH最大，①與的溶液顯示中性，③與 顯示弱酸性，正確pH關系應該為： ，故A錯誤；

B.，溶液中越大，pH越小，根據A選項可知，正確順序為： ，故B錯誤；

C.四種溶液中，④與的最大，大于；其次是②與，接近；①與，發(fā)生了雙水解，銨根離子濃度最小，所以正確排序為：，故C正確；

D.由于④與中，氨水是弱電解質，部分電離， 最大，其次是①與，發(fā)生了雙水解， 的水解程度稍大；氨水濃度最小的是②與，幾乎沒有氨水存在，所以氨水濃度大小順序為： ，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下進行合成氨的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（ ）

A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙胺（CH3－CH2－NH2）極易揮發(fā)，溶于水、乙醇、乙醚等，可用于生產染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350～400℃、壓強為2.45～2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應可制備乙胺。

Ⅰ．氨氣的制備

（1）用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO或__（填試劑名稱），若選擇CaO時，能產生NH3的原因是___。

Ⅱ．乙胺的制備與提純

（2）乙胺的制備：

生成乙胺（CH3CH2－NH2）的化學方程式為___。（可不寫反應條件）

（3）已知：制備過程中除了生成乙胺外，還會產生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺：

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

②冷凝管的冷水（10℃）由___（填“M”或“N”）口流出。

③錯誤糾正后蒸餾，收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

（4）乙醇的密度為0.8g·cm－3，若取230.00mL無水乙醇，與過量氨氣反應后，經提純后得到142.02g乙胺，則乙胺的產率為__%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的說法是(　　)

A. 加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C. 增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.a、b兩點，溶液中水的電離程度：

B.電離平衡常數：

C.a點時，

D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___。X電極上發(fā)生的電極反應為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種高效氧化劑，可用來氧化吸附有機異味物，也可以與水中的雜質如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應．實驗室常用標準溶液標定未知濃度的溶液，發(fā)生反應↑．

根據以上信息，完成下列問題：

（1）按電子排布K位于元素周期表的________區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式可表示為________．

（2）中所含有的共價鍵數目為________．

（3）基態(tài)C原子的核外電子中占據最高能級的電子云輪廓圖為________，中碳原子的軌道雜化類型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點：，原因是________．

（5）的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示．

中Mn的配位數為________．

若該晶體的晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為則距離最近的兩個錳原子之間的距離為________pm，的密度________列出表達式。

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