【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

【答案】銅(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e=Ag Cu2e=Cu2＋ 負(fù)(或Cu) 正(或Ag)

【解析】

原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。電極反應(yīng)式表示為負(fù)極：Cu2e=Cu2＋，正極：Ag＋＋e=Ag，電子由負(fù)極(或Cu)出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極(或Ag)。

（1）原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。故正極是銅，電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀溶液；

（2）電極反應(yīng)式表示為負(fù)極：Cu2e=Cu2＋，正極：Ag＋＋e=Ag；

（3）電子由負(fù)極(或Cu)出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極(或Ag)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于____；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；

（3）生成D的反應(yīng)速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ，結(jié)論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有4種混合溶液，分別由等體積 的兩種溶液混合而成：與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項(xiàng)排序正確的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液室溫下的說法正確的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小關(guān)系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A. c點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種高效化肥，同時也是一種化工 原料。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)?/span>(能量示意圖如下)，結(jié)合相關(guān)信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學(xué)方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中，下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______（填序號）。

A．N2、H2 和 NH3 的濃度相等

B．1 mol 氮氮三鍵斷裂同時 6mol N-H鍵斷裂

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

(3)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強(qiáng)下，設(shè)原料氣體中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x)與 CO2平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]的關(guān)系。α(CO2)隨x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

③在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡時n(NH3) =2mol，反應(yīng)開始到平衡反應(yīng)速率v(CO2)= ___________________。平衡常數(shù) K=___________________(填計(jì)算結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式；已知

，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。

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