【題目】下列關(guān)于如圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是

A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上有銅析出

B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)

C.若X為電流計(jì)，Y為鋅棒，則移向Fe棒

D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中電化學(xué)裝置可知，本題考查電解池，運(yùn)用電解池原理分析。

A.若X為直流電源，裝置為電解池，Y為銅棒接正極，則Fe接負(fù)極為電解池的陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Fe棒上析出銅，故A正確；

B.若X為直流電源，裝置為電解池，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe接正極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.若X為電流計(jì)，裝置為原電池，Y為鋅棒，活潑金屬Zn作負(fù)極，陰離子移向負(fù)極Zn，故C錯(cuò)誤；

D.若X為導(dǎo)線，裝置為原電池，Y為銅棒，活潑金屬Fe作負(fù)極，Fe棒發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4，且+2價(jià)穩(wěn)定，+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (　　)

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A.a為C4H10，b為CO2

B.在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動(dòng)

C.此電池在常溫時(shí)也能工作

D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對某尿塔腐蝕過程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應(yīng)式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高，s電子云的半徑越大

D.N、O、F電負(fù)性逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為鋅，其他電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A．電子由電極IV通過外電路流向電極I

B．裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C．電極II發(fā)生還原反應(yīng)

D．鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)硼在元素周期表中的位置為：____________________________________；

(2)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖a是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_____________。

(3)硼酸(H3BO3)，白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有防腐消毒作用。H3BO3溶液中存在H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)的平衡。硼酸和過量的NaOH溶液反應(yīng)方程式為：H3BO3＋NaOH＝Na[B(OH)4]。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，每一層結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①硼酸晶體屬于_______晶體(填“離子”、“分子”或“原子”)。

②下列關(guān)于硼酸的說法正確的是_______________(填序號(hào))。

a.H3BO3是一元酸

b.其水溶液中，水的電離平衡受到抑制

c.晶體中有氫鍵，因此硼酸分子較穩(wěn)定

(4)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(HBF4，強(qiáng)酸)。BF3分子立體構(gòu)型為___________，BF4－的電子式____________。

(5)氨硼烷(NBH6)是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料。氨硼烷的結(jié)構(gòu)(如圖b)和乙烷相似，氨硼烷分子與硼酸分子中硼原子的雜化軌道類型分別為：___________和___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組以苯酚、苯和乙醇性質(zhì)的比較為例，分析與實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，以及基團(tuán)之間存在相互影響。

（1）苯酚、苯和乙醇物理性質(zhì)比較：以水溶性為例

乙醇

苯

苯酚

水溶性

與水以任意比互溶

不溶于水

室溫下，在水中溶解度是9.3g，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能與水混溶

試分析苯酚、苯和乙醇水溶性差異的原因______。

（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)苯不和氫氧化鈉反應(yīng)，理論計(jì)算與實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：室溫下苯酚的飽和溶液pH≈5，此時(shí)所測蒸餾水pH在5～6�？紤]到空氣中二氧化碳的影響，該小組認(rèn)為需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)苯酚的酸性。

①寫出苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②證明苯酚顯酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

③苯不顯酸性、乙醇不顯酸性，苯酚中的羥基具有酸性是因?yàn)?/span>______。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明苯酚中羥基對苯環(huán)的影響______。（文字描述、畫圖等均可）

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