【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以C4H10為燃料,該電池工作原理如圖。下列說法正確的是(

A.aC4H10bCO2

B.在熔融電解質(zhì)中,CO32-向正極移動(dòng)

C.此電池在常溫時(shí)也能工作

D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

【答案】D

【解析】

A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,根據(jù)電子流向知,左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極,所以a,b,故A錯(cuò)誤;

B.原電池放電時(shí),陰離子移向負(fù)極,故CO32-向負(fù)極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽,需要高溫條件,常溫下不能工作,故C錯(cuò)誤;

D.通入丁烷的一極是負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O,故D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某含有SO、SiOCO、BrNa的溶液中緩慢通入Cl2直至過量,下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是(  )

A. 整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. 所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C. 溶液的顏色發(fā)生了變化

D. 反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O可用于合成烯烴。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A. 增大壓強(qiáng)可加快該反應(yīng)速率

B. 升高溫度能加快該反應(yīng)速率

C. 增大H2的濃度能加快該反應(yīng)速率

D. 密閉容器中,通入2molCO2和6molH2,反應(yīng)生成1mol C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.為比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答相關(guān)問題:

(1)定性甲所示裝置可通過觀察_________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________

(2)定量如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。

II.以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)

序號

H2O2溶液濃度/%

H2O2溶液體積/mL

溫度/℃

MnO2用量/g

收集O2的體積/mL

反應(yīng)所需時(shí)間/s

5

1

20

0.1

4

16.75

15

1

20

0.1

4

6.04

30

5

35

2

49.21

30

5

55

2

10.76

(3)通過實(shí)驗(yàn)①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與_____有關(guān);從實(shí)驗(yàn)③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應(yīng)條件省略):

完成下列填空:

1)反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)的反應(yīng)條件是_____________。

2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。

3)已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)、反應(yīng)說明:在該條件下,_______________。

4)寫出結(jié)構(gòu)簡式。C________________ M________________

5D1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________

6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________

不含羰基含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知:雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下,下列說法不正確的是

A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)

B. Y互為同分異構(gòu)體

C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5

D. X、Y分子的所有原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是利用主要成分為Cu2SFe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應(yīng))制備有關(guān)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:

回答下列問題:

1)氣體X的化學(xué)式為____。

2)加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2H++Fe=Fe2++H2↑、____。

3)常溫下,固體DO2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng),而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)。已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用,則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O_____。

4)除雜時(shí)需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+,則氧化劑及試劑Y可以是____(填編號)。

aH2O2、CuO bHNO3Cu(OH)2 cKMnO4、CuCl2 d.漂白粉、CuCO3

5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2O2中的一種、兩種或三種。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)生的SO2、SO3O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式(已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解)。

①儀器C的名稱是_____,儀器F的作用是____。

②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佟帷狻蕖荨?/span>_____ →②(填接口序號)。

③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g,量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL,請通過計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1)裝置B中盛放的試劑是___(填選項(xiàng)),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___,化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

2)裝置C中盛放燒堿稀溶液,目的是___。反應(yīng)的離子方程式是___。

3)能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為___。(填序號)

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

③比Cl-還原性強(qiáng)

④比H2S穩(wěn)定

4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑,實(shí)驗(yàn)后,振蕩、靜置,會出現(xiàn)分層,下層呈紫紅色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,若B瓶中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是(

A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3O2

B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性

C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置收集H2NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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