Question

實(shí)驗(yàn)室中所用少量的氯氣可以用下列方法制取：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）該反應(yīng)的還原劑是

 

（用化學(xué)式表示）．請(qǐng)標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

；氯氣有毒會(huì)污染空氣，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收該實(shí)驗(yàn)的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式

 

．
（2）若有17.4gMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL，求：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為

 

；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

；
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
①根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算生成氯氣的體積；
②根據(jù)二氧化錳和作還原劑的HCl之間的關(guān)系式計(jì)算；
③根據(jù)Mn原子守恒計(jì)算氯化錳的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計(jì)算氯化錳的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，HCl為還原劑，MnO₂為氧化劑，電子轉(zhuǎn)移雙線橋標(biāo)注為：，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：HCl；；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）17.4gMnO₂的物質(zhì)的量=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
①由化學(xué)方程式可知生成氯氣的氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；
②該反應(yīng)中二氧化錳和被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：2，有0.2mol二氧化錳參加反應(yīng)，則有0.4molHCl被氧化，故答案為：0.4；
③根據(jù)Mn原子守恒知，n（MnCl₂）=0.2mol，c（MnCl₂）=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)計(jì)算、離子方程式的書寫，知道常見元素化合價(jià)，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算即可，知道離子方程式的書寫規(guī)則，題目難度不大．