Question

下列推斷合理的是【已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別是1.12×10^-12、1.77×10^-10】（　　）

• A、在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，說明H₂SiO₃酸性強于H₂CO₃
• B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，c（NH₄⁺）的濃度由大到小順序為：c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]
• C、向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，則溶液中c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol/L
• D、T℃時，飽和Ag₂CrO₄溶液中的c（Ag⁺）小于飽和AgCl溶液中的c（Ag⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),硅和二氧化硅

專題：基本概念與基本理論

分析：A．在高溫下，Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，說明碳酸鈉的穩(wěn)定性不如硅酸鈉，不能說明硅酸的酸性大于碳酸；
B．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子抑制銨根離子水解、（NH₄）₂CO₃碳酸根離子促進銨根離子水解；
C．溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)物料守恒判斷各離子濃度關(guān)系；
D．Ag₂CrO₄和AgCl不是同種類型的難溶物，需要通過計算判斷溶液中銀離子濃度大�。�

解答： 解：A．在高溫下發(fā)生的反應(yīng)Na₂CO₃+SiO₂=Na₂SiO₃+CO₂↑，只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定，無法證明酸性大小，相反，碳酸的酸性大于硅酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成硅酸沉淀，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，由于亞鐵離子抑制了銨根離子的水解、碳酸根離子促進了銨根離子的水解，則溶液中c（NH₄⁺）的濃度由大到小順序為：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]，故B錯誤；
C．向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8g時，溶液增重的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，8.8g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)碳原子守恒可得：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.2 mol/L，故C正確；
D．假設(shè)Ag₂CrO₄飽和溶液中Ag⁺的濃度為x，則CrO₄^2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知：K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=1.12×10^-12，即：x³=1.12×10^-12，即x=

3	1.12×10-12

，AgCl飽和溶液中Ag⁺的濃度為

1.77×10-10

＜

3	1.12×10-12

，所以飽和溶液中銀離子濃度大小為：Ag₂CrO₄＞AgCl，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽的水解原理及其應(yīng)用等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大�。�