【題目】一瓶無色澄清的溶液,其中可能含有H+、、Na+、Al3+、Fe3+、I-、、、、。取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性 ②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色;根據(jù)以上實驗結(jié)果,下列推斷正確的是( )
A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、,不能確定是否有
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D.一定沒有Al3+、和
【答案】A
【解析】
無色溶液可知一定不含Fe3+;①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,一定含大量的H+,則不含CO32-、AlO2-;I-、NO3-不能同時存在;②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色,溶液中含I-,則一定不含NO3-;③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色,說明不含Na+;綜上所述,一定含H+、I-,一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-,不能確定是否含NH4+、Al3+、SO42-,據(jù)此分析解答。
A.不能確定是否含SO42-,則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀,故A正確;
B.一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-,故B錯誤;
C.根據(jù)上述分析,該溶液中一定不含NO3-,故C錯誤;
D.不能確定是否含Al3+,故D錯誤;
故選A。
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【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】實驗室制取氯氣,將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗,測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化) 。ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。請回答:
(1)吸收氯氣消耗的NaOH的物質(zhì)的量為_______________mol。
(2)被氧化的氯氣的物質(zhì)的量為_______________mol,被還原的氯氣的物質(zhì)的量為 _______________mol。
(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣,制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為_______________g。
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【題目】2019年5月23日,《南陽日報》發(fā)消息稱,“水氫發(fā)動機”在當?shù)叵戮,文中稱,“車載水可以實時制取氫氣,車輛只需加水即可行駛。”文章發(fā)布后引發(fā)廣泛質(zhì)疑。據(jù)報道,該發(fā)動機的核心原理是用鋁粉與水進行反應(yīng)得到氫氣,作為發(fā)動機的燃料。美軍曾經(jīng)報道過“尿氫能”技術(shù),與“水氫汽車”的原理如出一轍,納米鋁粉加尿可得大量氫氣,且用尿液與鋁粉反應(yīng)的產(chǎn)氫速率比正常的水高出一倍。下列說法不正確的是( )
A.常溫下鋁和水的反應(yīng)不能自發(fā)反應(yīng),將鋁加工為精細鋁粉,增大了反應(yīng)接觸面積,使該反應(yīng)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)
B.推測尿液與鋁粉反應(yīng)比水快的可能原因是因為尿液呈弱酸性,金屬與酸反應(yīng)速率加快
C.水作為鋁的氧化劑的缺點是反應(yīng)生成的氫氧化鋁或氧化鋁會吸附在鋁表面,阻礙反應(yīng)進行
D.若需得到標況下體積為10L的氫氣,加入的鋁粉至少為8.0g
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【題目】銅是重要金屬,Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答以下問題:
(1)CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(2)無水CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,現(xiàn)象是________________;
(3)的立體構(gòu)型是________,其中S原子的雜化軌道類型是_______;
(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子最外層電子排布式為______;一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,該合金中每一層均為__________(填“密置層”、“非密置層”),金原子的配位數(shù)為__________;該晶體中,原子之間的作用力是________;
(5)上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為___________。若Cu原子與Au原子的距離為a cm,則該晶體儲氫后的密度為_________。(含a的表達式)
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【題目】我國是世界上主要產(chǎn)鉬國家之一,我國的鉬資源十分豐富,以輝鉬礦為主,是具有優(yōu)勢的戰(zhàn)略資源。將輝鉬礦精礦(主要成分為MoS2,雜質(zhì)為CaCO3,SiO2,FeS2,CuFeS2,PbS等)除雜提純可得到粗MoS2,通過精制轉(zhuǎn)化最終可得到純度更高的MoS2。
MoS2的相關(guān)信息:
①具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),有金屬光澤,熔點1185℃,密度4.80g/cm-3,硬度很低,被廣泛地應(yīng)用在潤滑領(lǐng)域。
②一般不溶于水、酸、堿和有機溶劑中,但溶于王水和煮沸的濃硫酸。Mo為+4價,在空氣中加熱至350℃以上開始被氧化,生成鉬的氧化物。
有人提出了如下制取高純MoS2的流程:
(1) MoS2可用作潤滑添加劑的原因是:_____________。
(2)濾液1中存在的陽離子除H+、Ca2+、Pb2+外,還有:____________,寫出“除雜1”過程發(fā)生的其中1個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)“通空氣并控溫”這步操作的目的是:___________。必須控制好溫度的原因:___________。
(4)“轉(zhuǎn)化3”得到硫代鉬酸銨(NH4)2MoS4。“轉(zhuǎn)化4”中鉬的化合價不變,產(chǎn)生氣體和沉淀(二元化合物),寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(5)上述流程中,哪些步驟發(fā)生了氧化還原反應(yīng):_____。
A.除雜1 B.除雜2 C.轉(zhuǎn)化1 D.轉(zhuǎn)化2 E.轉(zhuǎn)化3 F.轉(zhuǎn)化4 G.轉(zhuǎn)化5
(6)上述流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)為(寫化學(xué)式):_______。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)也不同
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水:
C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水:
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【題目】將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是
A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·s)
B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
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