【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為______,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是_______,堿性最強的化合物的化學式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學式是_________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為______________________________、________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

【答案】Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

3周期從左到右包括的元素為Na、MgAl、Si、P、S、Cl、Ar,同周期從左到右原子半徑逐漸減。ㄏ∮袣怏w除外),元素的金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強,則在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na,化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是Ar,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4,堿性最強的化合物的化學式為NaOH,顯兩性的氫氧化物的化學式是Al(OH)3,Al(OH)3與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,原子半徑最大的金屬元素的名稱是鈉,根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,離子半徑最小的離子為Al3+Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZW、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題:

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________;元素YZ、W的原子半徑由大到小順序為________

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族,其非金屬性比R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因:__________。元素WR的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為:________(寫出化學式)

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應的化學方程式:____________。

(5)YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是( )

A. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液,溶液變紅:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH

B. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2+ + S2-===CuS↓

C. 向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中溶液變藍:4H++4I+O2=== 2I2 + 2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是(

A.該反應的化學方程式為2MN

B.t2時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.t3時,正反應速率大于逆反應速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鉻(Cr2O3)主要用于冶煉金屬鉻、有機化學合成的催化劑等.工業(yè)上是以鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO2)2,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料進行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

(1)亞鉻酸亞鐵[Fe(CrO2)2]中Cr的化合價是___________。

(2)焙燒時的主要反應為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,其中被氧化的元素為___,每產(chǎn)生32g Fe2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______,該步驟不能使用陶瓷容器,原因是_______

(3)操作I包括過濾與洗滌,簡述實驗室中洗滌沉淀的操作:__________。

(4)硫磺在與鉻酸鈉的反應中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉,反應的離子方程式為___________,濾渣中除Al(OH)3外還有_______(填化學式)。

(5)某工廠用448 kg鉻鐵礦粉[含F(xiàn)e(CrO2)280%]制備Cr2O3,最終得到產(chǎn)品182.4 kg,產(chǎn)率為______。

(6)Cr3+也有一定毒性,會污染水體,常溫下要除去廢液中多余的Cr3+,調(diào)節(jié)pH至少為_______,才能使鉻離子沉淀完全 (已知:離子濃度小于1×10-5mol/L時沉淀就達完全, Cr(OH)3的Ksp=1.0×10-32)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-SO42-、H2SO3NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:

1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;

2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列微粒不能確認其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )

A.0.l mol Cl2與足量的鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA

B.1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0 NA

C.標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2 NA

D.0.1mol Cl2 通入水中,HClOCl-、ClO-粒子數(shù)之和小于 0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.c口導出的氣體可使新制氯水褪色B.b層液體中分離出苯的操作是分餾

C.長導管的作用是導氣和冷凝D.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷正確的是( )

A. 平衡時,乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時,丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

查看答案和解析>>

同步練習冊答案