【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示,

起始濃度

c(H2)(mol/L)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol/L)

0.010

0.010

0.020

下列判斷正確的是( )

A. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

【答案】A

【解析】

在恒容密閉環(huán)境下,增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),以甲容器為標(biāo)準(zhǔn),乙容器增大氫氣濃度,二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高,氫氣轉(zhuǎn)化率下降丙容器同時(shí)擴(kuò)大兩氣體濃度,產(chǎn)物濃度增大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。

以甲容器為準(zhǔn),設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生水xmol。

H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)

反應(yīng)前 0.01 0.01 0 0

反應(yīng)中 x x x x

反應(yīng)后 0.01-x 0.01-x x x

平衡常數(shù)=,故x=0.006,氫氣轉(zhuǎn)化率為60%。

A. 平衡時(shí),乙中增大氫氣濃度,H2的轉(zhuǎn)化率下降小于60%,A錯(cuò)誤

B. 平衡時(shí),丙等比例添加反應(yīng)物,轉(zhuǎn)化率不變甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%,B正確

C. 平衡時(shí),丙等比例添加反應(yīng)物,轉(zhuǎn)化率不變,丙中c (CO)是甲中的2倍,是0.012 mol/L,C正確;

D. 反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)開始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢,D正確;

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是________,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_________,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為______________________________、________________________,原子半徑最大的金屬元素的名稱是_______________________,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )

AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L

C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出

D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2B溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ表示H2B,Ⅱ代表HB、Ⅲ代表B2-),根據(jù)圖示判斷,當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

A. c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)

B. c(Na+)>c(HB)>c(OH)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)

C. c(Na+)>c(H+)>c(HB)>c(B2-)>c(OH)>c(H2B)

D. c(Na+)>c(OH)>c(HB)>c(H2B)>c(H+)>c(B2-)

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【題目】“酒是陳的香”,是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題:

1)寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式:_____________________________________;

2)試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________

3)濃硫酸的作用為___________________________________________________;

4)試管b中所盛的溶液為________________,其主要作用是 _________________________。

5)分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行:

①試劑1最好選用_________________,

②操作1________________,所用的主要儀器名稱是_______________;

③操作2_____________,試劑2最好選用_______________,操作3__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池,則下列結(jié)論中正確的是( )

①銅為陽極,鋅為陰極;②銅極上有氣泡;③SO42-向銅極移動(dòng);④若有0.5 mol 電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體;⑤電子的流向是銅到鋅;⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e=Cu2+。

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO等大氣污染物處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

(1)已知: ①NO2+COCO2+NO該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol 下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量(即分子的總鍵能)分別為:

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+ 179.5 kJ /mol K2

③2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染的N2和CO2的熱化學(xué)方程式_______________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(用K1、 K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?9/30,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NH4NO3Na2SO4、CuCl2Ba(NO3)2、K2CO3K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。

(2)在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。

(3)取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+。

由上述現(xiàn)象推斷:

(1)該混合物中一定含有_______;一定不含有______,可能含有_______。

(2)如要檢驗(yàn)其是否存在,將如何操作______。請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2020年突如其來的新冠肺炎使人們認(rèn)識(shí)到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液,用電子式表示“84消毒液的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得,反應(yīng)中NaClO3Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

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