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寫離子方程式時，下列物質在水溶液中須改寫為離子形式的是（    ）

A.H3PO4            B.NaOH              C.CaCO3                     D.CH3CH2OH(酒精)

B


解析:

H3PO4是弱酸，須用分子式表示；NaOH是強電解質，易溶于水，因此可用離子符號表示；CaCO3雖為強電解質，但不溶于水，所以不能用離子符號表示；CH3CH2OH(酒精)不是電解質，必須用化學式表示。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強B、強電解質的稀溶液中不存在溶質分子C、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物D、強電解質在書寫離子方程式時都應寫成離子形式

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于純硝酸，純硫酸的導電性強于純水；又知液態(tài)電解質都能像水那樣自身電離（H2O+H2O====H3O++OH-）而建立電離平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，由此完成下列問題：

（1）純硫酸在液態(tài)時，自身電離的電離反應是_______________________，它在25 ℃ 時的離子積常數(shù)比1×10-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。

（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是___________；這是因為混合液中不僅存在兩種電離平衡（即硫酸與硝酸各自的電離反應），而且還因硫酸的酸性強于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子方程式）________________________  反應而造成，故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為___________________________。

（3）由于硫酸（或濃硫酸）的強烈吸水性，所以，在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子，它是____________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：

⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；

⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    

___________________     ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；

⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；

A.單質的熔點：Z＞W2                   B.酸性：�。颈�        

C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z

D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z                     E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     

F.溶解性：丁＞丙

⑷用Y單質和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________       ；

⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產，甲和W2都是其主要產品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產甲和W2的化學方程式_______________________________________________

_______________________________________________；若要生產80.0 kg甲物質，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

寫離子方程式時，下列物質在水溶液中須改寫為離子形式的是


  1. A.
    H3PO4
  2. B.
    NaOH
  3. C.
    CaCO3
  4. D.
    CH3CH2OH(酒精)

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