科目:高中化學 來源: 題型:
A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 | B、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 | C、強電解質(zhì)都是離子化合物,而弱電解質(zhì)都是共價化合物 | D、強電解質(zhì)在書寫離子方程式時都應(yīng)寫成離子形式 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)純硫酸在液態(tài)時,自身電離的電離反應(yīng)是_______________________,它在25 ℃ 時的離子積常數(shù)比1×10-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。
(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中,存在的陰離子主要是___________;這是因為混合液中不僅存在兩種電離平衡(即硫酸與硝酸各自的電離反應(yīng)),而且還因硫酸的酸性強于硝酸,又在無水條件下,混合酸中必發(fā)生(寫離子方程式)________________________ 反應(yīng)而造成,故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為___________________________。
(3)由于硫酸(或濃硫酸)的強烈吸水性,所以,在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子,它是____________。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬(5月)考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(每空2分,共16分)短周期元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下,只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì),其中只有乙難溶于水,且能和甲、丙反應(yīng)得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白:
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________;
⑵將乙和甲、丙分別反應(yīng)后得到的溶液混合,觀察到的現(xiàn)象是___________________
___________________ ,兩溶液混合時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________;
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是(選填序號)__________________________;
A.單質(zhì)的熔點:Z>W(wǎng)2 B.酸性:。颈
C.在溶液中:W2+H2Z=2HW+Z
D.穩(wěn)定性:HW>H2Z E.氫化物水溶液的酸性:HW>H2Z
F.溶解性:丁>丙
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極,用導線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池,該原電池負極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________ ;
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn),甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________;若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì),至少需要XW______________kg,同時可得W2_____________m3(標況)。
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