Question

常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．往其中加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，保持不變的是（　�。�

A．c（NH₄⁺）

B．c（OH^-）

C．c（NH₃?H₂O）

D．c（NH₄⁺）?c（OH^-）

Answer 1

分析：電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，則c（NH₄⁺）、c（NH₃?H₂O）、c（NH₄⁺）?c（OH^-）均減少，以此來解答．

解答：解：A．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₄⁺）減小，故A不選；
B．電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-中，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，pH=12，與原溶液中c（OH^-）相同，加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，c（OH^-）不變，故B選；
C．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₃?H₂O）減小，故C不選；
D．加入少量0.01mol?L^-1 NaOH溶液，其pH=12，則c（OH^-）不變，由于溶液的總體積變大，c（NH₄⁺）減小，則c（NH₄⁺）?c（OH^-）減小，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡的移動(dòng)，明確平衡移動(dòng)時(shí)離子的濃度變化即可解答，注意電離平衡常數(shù)的表示即與溫度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．