Question

常溫下，pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為（　　）

A．9：2

B．2：9

C．1：9

D．10：1

Answer 1

分析：依據(jù)酸堿反應(yīng)實質(zhì)為H⁺+OH^-=H₂O，常溫下溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，混合后溶液顯酸性，說明氫離子過量，結(jié)合定量關(guān)系計算混合溶液中過量的氫離子濃度為10^-2mol/L，得到酸堿溶液的體積比．

解答：解：pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，pH=1的HC1溶液c（H⁺）=0.1mol/L；設(shè)氫氧化鈉溶液體積為V（堿），酸溶液體積為V（酸），依據(jù)溶液混合后pH=2，氫離子過量，混合溶液中氫離子濃度計算為：c（H⁺）=

0.1V(酸)-0.01V(堿)

V(酸)+V(堿)

=0.01，
解得V（堿）：V（酸）=9：2，
故選A．

點評：本題考查酸堿混合反應(yīng)后溶液PH的計算應(yīng)用，酸堿反應(yīng)的定量計算，明確混合后溶液顯酸性列式計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．