Question

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

下列說法中錯誤的是

A．圈l中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為

B．圖l中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃

C．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

D．圖2中，若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則A極減少

的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

Answer 1

D

解析試題分析：A．圖1中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，B極的電極反應式應為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；B．圖1中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，電解的總反應式為2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可知一段時間后向電解液中通入適量的HCl可使電解液恢復到電解前的濃度，故B錯誤；C．圖2中若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池的總反應式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，電解液的濃度減小，故C錯誤；D．圖2中若開始實驗時開關(guān)K與b連接，相當于電鍍裝置，溶液濃度不變，故D正確。
考點：考查原電池和電解的相關(guān)知識。