銅、鋅和硫酸構成的原電池中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上兩極的變化是（   ）
①鋅片溶解32．5 g ②鋅片增重32．5 g ③銅片上析出1 g H2 ④銅片上析出1 mol H2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

A

解析試題分析：銅、鋅和硫酸構成的原電池中，該原電池放電時，電池反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑。設當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解32.5g ，銅片上析出氫氣1g ，選A。
考點：考查原電池的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

 依據(jù)氧化還原反應： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；
（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應式為_______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用石墨做電極電解足量CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到初始狀態(tài)，可向溶液中加入適量的

A．CuSO4 B．CuO
C．H2O D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是

A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快　
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應
D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）。

下列說法中錯誤的是

A．圈l中，若開始實驗時開關K與a連接，則B極的電極反應式為
B．圖l中，若開始實驗時開關K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復到電解前的濃
C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，則電解液的溶質質量分數(shù)變小
D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，則A極減少
的質量等于B極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂—過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是             

A．電池的負極反應為：Mg – 2e－= Mg2＋
B．電池的正極產(chǎn)生的還原產(chǎn)物是水
C．電池工作時，H＋向負極移動
D．電池工作一段時間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

浙江大學的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網(wǎng)絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是

A．電池的電解液可為LiCl水溶液
B．該電池放電時，負極發(fā)生還原反應
C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
D．放電時電子從負極經(jīng)外電路流向正極，再從正極經(jīng)
電解質流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0. 01mol/L 的氯化鈉溶液中，下列說法正確的是

A．鐵棒附近產(chǎn)生OH—B．鐵棒質量減少
C．石墨棒上放出氫氣D．石墨棒上放出氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種光化學電池的結構如下圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl(s) ＝ AgCl(s)=" Ag" (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復至初始狀態(tài)。下列說法正確的是

A．光照時，電流由Y流向X
B．光照時，Pt電極發(fā)生的反應為2Cl－＋2e－=Cl2
C．光照時，Cl－向Ag電極移動
D．光照時，電池總反應為：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl­—(aq)

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