【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(和),其流程為:
已知:步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.步驟①中當2v正()=v逆()時,說明反應(yīng):2+2H++H2O達到平衡狀態(tài)
B.在酸性溶液中不能大量存在
C.步驟②中,若要還原1mol 離子,需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2
D.步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,可認為廢水中的鉻元素已基本除盡(當溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L時,可視作該離子沉淀完全)
【答案】D
【解析】
A.步驟①中當v正(CrO42-)=2v逆(Cr2O72-)時,說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不再變化,則反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O達到平衡狀態(tài),則2v正()=v逆()時反應(yīng)不是平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,增大H+濃度,平衡正向移動,則在酸性溶液中能大量存在,故B錯誤;
C.還原1 mol Cr2O72-離子,轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6-3)=6mol,Fe元素的化合價由+2升高為+3,則由電子守恒可知需要6 mol(NH4)2Fe(SO4)26H2O,故C錯誤;
D.步驟③中,當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時,c(OH-)=10-9mol/L,由Ksp的表達式可知,c(Cr3+)==10-5mol/L,則可認為廢水中的鉻元素已經(jīng)基本除盡,故D正確;
故答案為D。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ;
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2;
C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是
A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 -△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】我國科學(xué)家發(fā)明了一種安全可充電的柔性水系鈉離子電池,可用生理鹽水或細胞培養(yǎng)基為電解質(zhì),電池放電的總反應(yīng)式為:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下圖。
下列說法錯誤的是
A. 放電時,Cl-向X極移動
B. 該電池充電時Y極應(yīng)該與電源的正極相連
C. 充電時,陰極反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 該電池可能作為可植入人體的電子醫(yī)療設(shè)備的電源
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【題目】某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子,其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0 mol·L-1和2.0 mol·L-1。取該溶液20 mL,加入3.2 g銅粉,加熱使它們充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為( )
A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L
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【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是( )
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達平衡時氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【題目】在一定溫度和壓強下,把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中,充分反應(yīng)后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的,則原混合氣體中NO和NO2的體積比為( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是( )
A.若A為濃鹽酸,B為KMnO4,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛Na2SiO3,則C中溶液中變渾濁
C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解
D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】現(xiàn)實驗室需要用質(zhì)量分數(shù):98%、密度:1.84g/cm3的濃硫酸配制240mL4.6mol/L的稀硫酸,下列說法中正確的是( )
A.該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
B.需要該濃硫酸的體積為60mL。
C.配制稀硫酸時,將量好的濃硫酸注入容量瓶中,并加入適量的水
D.該同學(xué)實際配制得到的濃度為4.8mol/L,可能的原因是量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
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