【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1.5g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為NA
B.加熱條件下,含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA
C.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA
D.0.lmol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
【答案】B
【解析】
A.常溫常壓下,一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子,1.5g甲基(-CH3)為=0.1mol,含有的電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤;
B.Cu只能和濃硫酸反應(yīng),和稀硫酸不反應(yīng),0.2mol的濃硫酸不能反應(yīng)完全,則生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA,故B正確;
C.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中c(H+)=10-9mol/L,水電離的氫氧根離子濃度為c(OH-)==10-5mol/L,根據(jù)H2OH++OH-,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×10-5 mol/L×NA=1×10-5NA,故C錯(cuò)誤;
D.一個(gè)環(huán)氧乙烷分子中中含7個(gè)共價(jià)鍵,則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1mol ×7×NA =0.7NA,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)稱取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液,需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需__________________ 、______________________。
(2)取10.00mL待測(cè)液,用___________________量取。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液,以酚酞為指示劑,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶,直到看到_________即可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為:___________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)滴定過程,下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是____________________(填序號(hào))。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進(jìn)行滴定;
②堿式滴定管水洗后,就用來量取待測(cè)液;
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測(cè)液潤洗;
④滴定過快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;
⑤鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外;
⑥滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;
⑦滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;
⑧記錄起始體積時(shí),仰視讀數(shù),終點(diǎn)時(shí)俯視。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),右圖是元素周期表的一部分。
(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為第_________族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè);酸性強(qiáng)弱H3AsO4______H3PO4(用“>”或“<”表示)
(2)元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為________,在一定條件下,S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)。請(qǐng)判斷:在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度____________。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
(3)Br2具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,將SO2氣體通入溴水后,溶液中存在的主要離子是__________
(4)下列說法正確的是__________
A.C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B.Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C.干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(用元素符號(hào)),還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______(用元素符號(hào));
(2)A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是______(用化學(xué)式);
(3)用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過程_______________________________ ;
D元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為______
(4)寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)H=__。
(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。
①恒壓時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填序號(hào))。
A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
B.反應(yīng)體系密度保持不變
C.保持不變
D.=2
②P1__P2(填“>”“<”“=”或“不確定”,下同);反應(yīng)的平衡常數(shù):B點(diǎn)__D點(diǎn)。
③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為__;在A、B兩點(diǎn)條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氮?dú)獾钠骄俾剩?/span>v(A)___v(B)。
Ⅱ.用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖所示。
(3)已知陰極室溶液呈酸性,則陰極的電極反應(yīng)式為__。反應(yīng)過程中通過質(zhì)子交換膜(ab)的H+為2mol時(shí),吸收柱中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酰苯胺()在工業(yè)上可用作橡膠硫化促進(jìn)劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等,可通過苯胺()和乙酸酐()反應(yīng)制得。已知:純乙酰苯胺是白色片狀晶體,相對(duì)分子質(zhì)量為135,熔點(diǎn)為114℃,易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解度如下。
溫度/℃ | 20 | 25 | 50 | 80 | 100 |
溶解度/(g/100g水) | 0.46 | 0.56 | 0.84 | 3.45 | 5.5 |
實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺的步驟如下(部分裝置省略):
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備。將7mL(0.075mol)過量乙酸酐放入三頸燒瓶c中,在a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三頸燒瓶中。苯胺滴加完畢,在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min,使之充分反應(yīng)。待反應(yīng)完成,在不斷攪拌下,趁熱把反應(yīng)混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中,乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后,減壓過濾,用__洗滌晶體2-3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體,再次過濾,兩次過濾得到的固體合并在一起。
Ⅱ.乙酰苯胺的提純。將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中,加入100mL熱水,加熱至沸騰,待粗乙酰苯胺完全溶解后,再補(bǔ)加少量蒸餾水。稍冷后,加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì),在攪拌下微沸5min,趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫,有晶體析出,__、洗滌、干燥后稱量產(chǎn)品為5.40g。
回答下列問題:
(1)儀器b的名稱是__。
(2)步驟I中,減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾速度快,同時(shí)所得固體更干燥,用濾液而不用蒸餾水沖洗燒杯的原因是__;洗滌晶體最好選用__(填字母)。
A.乙醇 B.CCl4 C.冷水 D.乙醚
(3)步驟Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,補(bǔ)加少量蒸餾水的目的是__。
(4)步驟Ⅱ中,洗滌干燥前的操作是___。上述提純乙酰苯胺的方法叫__。
(5)乙酰苯胺的產(chǎn)率為___。(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等合金金屬作為主電極,借助外加脈沖高電壓作用產(chǎn)生電化學(xué)反應(yīng),把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,以犧牲陽極金屬電極產(chǎn)生金屬陽離子絮凝劑,通過凝聚、浮除、還原和氧化分解將污染物從水體中分離,從而達(dá)到凈化水體的目的。下列說法正確的是( )
A.右極為陽極,左極為陰極
B.電子從左極經(jīng)電解液流入右極
C.每產(chǎn)生1 mol O2,整個(gè)電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D.若鐵為陽極,則在處理廢水過程中陽極附近會(huì)發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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