【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(用元素符號(hào)),還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______(用元素符號(hào));
(2)A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是______(用化學(xué)式);
(3)用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過(guò)程_______________________________ ;
D元素最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為______
(4)寫(xiě)出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________ .
【答案】 Ne Na HNO3 O=C=O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H、Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne;還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是計(jì)算Na;(2)A-I中非金屬性最強(qiáng)的是F,但F沒(méi)有含氧酸,則最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是硝酸,化學(xué)式為HNO3;(3)CO2是共價(jià)化合物,形成過(guò)程可表示為;CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O;(4)B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化,古代中國(guó)絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來(lái)精煉絲綢,該“堿劑”的主要成分是一種鹽,能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白質(zhì)水解而除去,使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是
A. 食鹽 B. 火堿 C. 草木灰 D. 膽礬
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用某種儀器量一液體體積時(shí),平視讀數(shù)為 V1mL,仰視讀數(shù)為 V2mL,俯視讀數(shù)為 V 3 mL, 若 V 3 >V 1>V 2,則所使用儀器可能是( )
A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表):
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
請(qǐng)計(jì)算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱( )
A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________,正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)830 ℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ____________ (選填字母)。
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3[ | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5[ | 2 | 3 | 2 |
(4)830 ℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國(guó)家之一,2004年我國(guó)政府就已經(jīng)啟動(dòng)了鐵強(qiáng)化醬油項(xiàng)目,推廣鐵強(qiáng)化醬油.這里的鐵是指( )
A. 元素 B. 單質(zhì)
C. 原子 D. 分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。
(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng):
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
③b容器中M點(diǎn),v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí),理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。
②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3,則下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X
B. W的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
C. X、Z、Y、W的最髙正價(jià)分別為+4、+5、+6、+7
D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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