Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，24g O₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
• B． lmol．L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl-的個數(shù)為3N_A
• C． 標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 密閉容器中加入l.5molH₂和0.5molN₂，充分反應后可得NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧都只含有氧元素，等質(zhì)量的二者中含有相同的原子數(shù)，但是含有的分子數(shù)不相等；
B．缺少溶液體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
C．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，完全反應得到2mol電子；
D．該反應為可逆反應，反應生成的氨氣小于1mol．

解答 解：A．氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的二者含有的分子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．沒有告訴氯化鋁溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．標況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．密閉容器中加入l.5molH₂和0.5molN₂，該反應為可逆反應，反應生成的氨氣小于1mol，得到的NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，D為易錯點，明確可逆反應特點．