【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )
A.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol
B.A的平均反應(yīng)速率是
C.容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
【答案】A
【解析】
A.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知,生成D的物質(zhì)的量為0.45mol,容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45mol,故A正確;
B.v(C)==0.002molL-1s-1,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(A)=v(C)=0.002molL-1s-1,故B錯誤;
C.半分鐘后,容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比與物質(zhì)的起始投入量及轉(zhuǎn)化率有關(guān),可能是4∶5∶4∶6,也可能不是,故C錯誤;
D.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol,根據(jù)方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.3mol,A的物質(zhì)的量一定減少了0.30mol,故D錯誤;
故選A。
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【題目】X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍,Q的簡單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是
A. 化合物中含有離子鍵
B. 五種元素中Q的金屬性最強
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:
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【題目】現(xiàn)有以下有機物:
① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br
(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號作答,以下同);______________________________
(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________
(3)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________
(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________
(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________
(6)即能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________
(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________
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【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種,其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是
A. 負極產(chǎn)生的Fe2+向正極移動
B. 在SRB細菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為+8e-+4H2OS2-+8OH-
C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe++4H2OFeS+3Fe(OH)2+2OH-
D. 若引入新的菌種,則一定會加速金屬的腐蝕
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【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物?赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。
Ⅰ.定性測定NaCl的存在:
(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液,能觀察到有_______________________產(chǎn)生,說明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量:
準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題:
(2)測定裝置中,導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。
(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,溶液b最宜選用___________________________________。
①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液
(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時,裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。
(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達式為: __________________。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反應(yīng)
達到平衡狀態(tài)的是( )。
A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. =1×10-12的溶液:Na+、K+、ClO-、CO32-
B. 滴入酚酞變紅色的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、CO32-
C. 能溶解Al(OH)3的溶液:K+、NH4+、NO3—、CH3COO—
D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:H+、Cu2+、SO42—、Cl—
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,應(yīng)采取升高溫度的措施
D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時間后達到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時X的轉(zhuǎn)化率將增大
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