【題目】下列敘述正確的是( )
A.稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B.碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C.過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D.鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁

【答案】CD
【解析】解：A．Cu與濃硫酸加熱能夠反應，與稀硫酸不反應，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)I氧化，不能用濃硫酸與碘化鉀反應制取HI，故B錯誤；
C．過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成生成氧氣，可用過氧化鈉制備氧氣，故C正確；
D．鋁箔在氯氣中燃燒生成氯化鋁，可據(jù)此制備無水三氯化鋁，故D正確；
故選CD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，通過下圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究。

⑴提出假設：

假設一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應。

假設二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應。

⑵設計實驗：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱

試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是_______________溶液（填“品紅”或“酚酞”）。

⑶實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有____________________（填寫字母代號）。

A.強氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計論：

①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應生成了一種大氣污染物，該氣體是________；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________（填字母編號）；

A．稀鹽酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并將產(chǎn)生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)(產(chǎn)生的氣體完全被吸收)。


實驗前

實驗后

(干燥劑＋U形管)的質(zhì)量

101.1g

102.9g

(澄清石灰水＋廣口瓶)的質(zhì)量

312.0g

314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

（1）實驗完畢后，生成物中水的質(zhì)量為____g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為______g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為________g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為________g。

（4）該燃料中碳、氫元素質(zhì)量比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多致癌物和有害物質(zhì)。其中對人類危害最大的是尼古丁、焦油和一氧化碳等。下列說法中錯誤的是

A．吸煙嚴重危害人的身心健康 B．煙焦油對人的呼吸道和肺部損害最大

C．過濾嘴可以過濾所有有毒物質(zhì) D．香煙的煙氣能使小白鼠中毒死亡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。催化劑常具有較強的選擇性，即專一性。已知：

反應I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

（1）

化學鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

463

496

942

391

△H=_______________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是______________。

A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時，說明反應已達平衡

C．當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡

（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量關系如下圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應_____________(填“ I ”或“ II”）。

②520℃時，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=________(不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）。

③有利于提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．降低反應溫度

（4）采用氨水吸收煙氣中的SO2，

①若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此時溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表里的四種短周期主族元素的相對位置如下所示。已知它們的原子序數(shù)總和為38，用元素符號回答以下問題：

m

n

x

y

(1)元素n的原子序數(shù)為________；

(2) m、n、x第一電離能的由小到大的順序：電負性的由大到小的順序：________。（用元素符號表示）

(3)m、x按照1:2所形成化合物的電子式： ________，分子構型：_____；

(4)用以上任意兩種元素寫出一個含有極性鍵的5原子非極性分子式：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學元素組成相同的一組化合物是

A. 核糖和核糖核酸 B. 脂肪和脂肪酶

C. 淀粉和淀粉酶 D. ATP和DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162，核磁共振氫譜譜圖顯不有6個峰，其面積之比:1:2:2:1:1:3，利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團，測得紅外光譜如下圖：

則肉桂酸甲酯的結構簡式是______________（不考慮立體異構）。

Ⅱ.現(xiàn)有2.8g有機物A，完全燃燒生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相對分子質(zhì)量為56。

已知：（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)，由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：

(1)A的分子式為______________。

(2)寫出C中含氧官能團名稱：___________；F→G 的反應類型是__________________。

(3)寫出A和銀氨溶液反應的化學方程式_________________________________________。

(4) 與F互為同類的同分異構體有________種(不包括含F(xiàn)本身且不考慮立體異構)，寫出其中一種具有順反異構的順式結構的結構簡式_____________________。

(5)又知： (R，R′為烴基)，試寫出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖____________。合成路線的書寫格式如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是：

A

B

C

D

反應

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

反應開始

后，針筒活

塞向右移動

反應物總能

量大于生成

物總能量

反應開始后，

甲處液面低

于乙處液面

溫度計的

水銀柱不

斷上升

A. A B. B C. C D. D

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