【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為__,陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個(gè)數(shù)為__。
(2)碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A(白色沉淀),A的晶胞如右圖所示,則A的化學(xué)式是__,A中銅元素的化合價(jià)為__。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。
【答案】4 6 CuI +1 配位 sp3 H3O+或Na+或Mg2+或Al3+
【解析】
(1)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的鈉離子和氯離子數(shù)目;
(2)利用均攤法計(jì)算晶胞中含有的銅離子和碘離子數(shù)目,得到A的化學(xué)式,從而確定銅的化合價(jià);
(3)NH3中N原子提供孤對電子,Cu2+提供空軌道,形成配位鍵;NH3分子中孤對電子數(shù)為1,成鍵數(shù)為3,與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù);
(1)黑色球表示氯離子,白色球表示鈉離子,鈉離子數(shù)目=1+12×=4,氯離子數(shù)目==4,所以每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl離子的數(shù)目分別是4、4,一個(gè)鈉離子周圍是6個(gè)氯離子,所以配位數(shù)為6,故答案為:4;6;
(2)A的晶胞如圖所示,黑色球的個(gè)數(shù)是=4,白球?yàn)?/span>4個(gè),所以A的化學(xué)式是CuI,A中銅元素是+1價(jià),故答案為:CuI ;+1;
(3)NH3中N原子提供孤對電子,Cu2+提供空軌道,二者形成配位鍵,NH3分子中孤對電子數(shù)為1,成鍵數(shù)為3,則N原子的雜化方式為sp3;與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價(jià)電子數(shù)8和原子數(shù)4,微粒為PH3或H3O+等,故答案為:配位;sp3;PH3或H3O+等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染,用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。
(3)為測定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
B.2v(H2)=3v(NH3)
C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂
D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí),生成0.2molNH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,二氧化碳可合成低碳烯烴,緩解溫室效應(yīng)、充分利用碳資源。
(1)已知:①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2
③H2O(1)=H2O(g) ΔH3
④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH4
則ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)反應(yīng)④的反應(yīng)溫度、投料比[=x]對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。
①a__3(填“>”、“<”或“=”);M、N兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)KM__KN(填填“>”、“<”或“=”)
②M點(diǎn)乙烯體積分?jǐn)?shù)為__;(保留2位有效數(shù)字)
③300℃,往6L反應(yīng)容器中加入3molH2、1molCO2,反應(yīng)10min達(dá)到平衡。求0到10min氫氣的平均反應(yīng)速率為__;
(3)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng),所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物,反應(yīng)過程如圖。
催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性,在其他條件相同時(shí),添加不同助劑,經(jīng)過相同時(shí)間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。
助劑 | CO2轉(zhuǎn)化率 (%) | 各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%) | ||
C2H4 | C3H6 | 其他 | ||
Na | 42.5 | 35.9 | 39.6 | 24.5 |
K | 27.2 | 75.6 | 22.8 | 1.6 |
Cu | 9.8 | 80.7 | 12.5 | 6.8 |
①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助劑效果最好;加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是__;
②下列說法正確的是__;
a.第ⅰ步所反應(yīng)為:CO2+H2CO+H2O
b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
c.催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用
d.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
e.添加不同助劑后,反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
(4)2018年,強(qiáng)堿性電催化還原CO2制乙烯研究取得突破進(jìn)展,原理如圖所示。
①b極接的是太陽能電池的__極;
②已知PTFE浸泡了飽和KCl溶液,請寫出陰極的電極反應(yīng)式__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元,C60晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. C60摩爾質(zhì)量是720
B. C60與苯互為同素異形體
C. 在C60晶胞中有14個(gè)C60分子
D. 每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL);卮鹣铝袉栴}:
(1)研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判斷的依據(jù)是____________
(2)由題干及圖形可知,V1/V2=__________時(shí),酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為___________mol/L。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.
已知:①CH2=CHOH(不穩(wěn)定) CH3CHO
②一定條件下,醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)H RCOOR”+R’OH
完成下列填空:
(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.
(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.
(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.
(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“立方烷”是新合成的一種烴,其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。
(1)“立方烷”的分子式是_____。
(2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。(從A、B、C、D中選)。
A.
B.
C.
D.
(3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。(從A、B、C、D中選)。
A.可使Br2水褪色,但不反應(yīng)
B.不能使溴的CCl4溶液褪色
C.能發(fā)生取代反應(yīng)
D.能發(fā)生加成反應(yīng)
(4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴,此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為_____,發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
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