【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B.2v(H2)＝3v(NH3)

C.單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能說明濃度不變，所以不一定是平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂，等效于6個(gè)N－H鍵形成，同時(shí)有6個(gè)N－H鍵斷裂，所以正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；
D、只要反應(yīng)發(fā)生就符合單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)，生成0.2molNH3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）

A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3

B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行

D.其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.100g98%的濃H2SO4中所含的氧原子數(shù)為4NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)，下同)

B.3.1g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)是0.6NA

C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至過量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO+2H2O

D.冰水中常會(huì)形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：

已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：

Li+

Ni2+

Mg2+

濾液1

22.72

20.68

60.18

濾液2

21.94

7.7×10-3

0.78×10-3

I.制備Li2C2O4

(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。

(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。

(3)寫出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

Ⅱ.制備LiFePO4

(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫一點(diǎn)）。

(6)我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)療等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）在元素周期表中，鋯元素與鈦元素同族，則鋯元素位于__區(qū)。

（2）TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形成存在的鈦酰陽離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，若陽離子所帶電荷為+n，則該離子中鈦原子數(shù)為__。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與__個(gè)N原子相連，與同一個(gè)N原子相連的Al原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為___，氮化鋁晶體屬于___晶體。

（4）Ti3+可形成配位數(shù)為6的兩種配合物晶體（一種是紫色，一種是綠色），組成皆為TiCl36H2O。向含有0.01mol綠色配合物晶體的水溶液中加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則綠色配合物晶體的化學(xué)式為__。

（5）硼與鋁同族，硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示，層內(nèi)的分子以氫鍵相連。含1mol硼酸的晶體中有__mol氫鍵。圖中所示最外層已達(dá)8原子結(jié)構(gòu)的原子是__（填元素符號(hào)），H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，原理如下：(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi++nC+xe-=LixCn

D.充電時(shí)，陽極質(zhì)量增重

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉和銅的單質(zhì)及其化合物在社會(huì)實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)NaCl的晶胞中含有的陰離子的個(gè)數(shù)為__，陽離子周圍最近且等距離得陰離子的個(gè)數(shù)為__。

（2）碘化鈉溶液和硫酸銅溶液能反應(yīng)生成一種銅的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如右圖所示，則A的化學(xué)式是__，A中銅元素的化合價(jià)為__。

（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是__。與NH3分子互為等電子體的一種陽離子是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置，模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。

錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng)：

①Na2S+H2O+SO2→Na2SO3+S

②2H2S+SO2→3S↓+2H2O

③S+Na2SO3Na2S2O3

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若__________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________。裝置E中為_________溶液。

(2)裝置B可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_________。

a．飽和食鹽水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3．已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的，則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作，得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g，則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_________（Na2S2O3·5H2O式量248）

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