【題目】β一受體阻滯劑鹽酸艾司洛爾(F)的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A的化學名稱是____________F中含氧官能團的名稱是___________________。

2B生成C的反應類型為____________,由D生成E的反應類型為____________。

3B的結(jié)構(gòu)簡式為____________

4C生成D的化學方程式為____________。

5三取代芳香族化合物XE的同分異構(gòu)體,1molX與足量的NaHCO3反應可生成44.8L(標準狀況)CO2,其核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,且其峰面積之比為9:2:2:2:1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________。

6寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_____________(其他無機試劑任選)。

【答案】 對羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛) 醚鍵、羥基和酯基 加成反應 取代反應 、

【解析】由流程中DE的反應情況,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式,可得DE發(fā)生取代反應,D的結(jié)構(gòu)簡式為:;由C→D的反應條件,結(jié)合CD的分子式,可得C→D發(fā)生酯化反應,C的結(jié)構(gòu)簡式為:;B與氫氣一定條件下反應生成C,結(jié)合B、C的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式,可得B→C發(fā)生加成反應,B的結(jié)構(gòu)簡式為:;由A、B的分子式及B的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合已知中苯甲醛和丙二酸的反應,可得A的結(jié)構(gòu)簡式為:。

1)由上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,化學名稱是:對羥基苯甲醛(4-羥基苯甲醛);由F的結(jié)構(gòu)簡式可得,F中含氧官能團的名稱是醚鍵、羥基和酯基。

(2)由上述分析知,B→C反應類型為:加成反應;D生成E的反應類型為:取代反應。

(3)由上述分析知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:。

(4)C為:、D為:,C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D化學方程式為:+CH3OHimg src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/08/24/10/12e5f44d/SYS201808241003134020349278_DA/SYS201808241003134020349278_DA.018.png" width="33" height="40" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />+H2O。

5E,三取代芳香族化合物XE的同分異構(gòu)體,1molX與足量的NaHCO3反應可生成44.8L(標準狀況)CO2,則X中有2個羧基;X核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,且其峰面積之比為9:2:2:2:1,則X可以是:、

(6)由已知:得到啟發(fā),以苯甲醇和丙二酸為原料制備,可以先催化氧化苯甲醇()為苯甲醛(),然后發(fā)生類似上述反應生成,再與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成,最后水解生成,故流程為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通常把斷裂1 mol某化學鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應的反應熱(用△H表示,放熱反應的△H<0,吸熱反應的△H>0),△H=反應物總鍵能生成物總鍵能。

已知:N-N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鍵能分別記作a、bc(單位:kJ·mol-1),合成氨反應的能量變化關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成氨反應的化學方程式為___。

(2)NH3分解生成N2l mol H2____(填吸收放出”)___熱量(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。

(3)事實上,反應的熱量總小于理論值,原因可能是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,可按溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的操作順序分離的是(
A.CaO和KCl
B.CuO和NaCl
C.BaSO4和CaCO3
D.NaCl和AgNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等。回答下列問題。

(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

(2)NaCN與Cl2反應可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________

(3)制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法:反應原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________。

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應制得。

已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種烴A、B取等質(zhì)量完全燃燒,生成CO2與消耗O2的量相同,這兩種烴之間的關(guān)系正確的是(  )

A.一定互為同分異構(gòu)體

B.一定是同系物,有相同的通式

C.實驗式相同

D.只能是同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極cd表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______

2負極反應式為______

3該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2

①反應I中的還原劑是______,反應II中的氧化劑是______

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用一束強光照射Fe(OH)3是膠體,我們在于光線垂直的方向可以看到一條光的通路,膠體的這種特性,叫做______,在該分散系中,分散質(zhì)微粒的直徑大約在______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時放出22.68kJ熱量,下列表示該反應的熱化學方程式的是( )

A. CH3OHl+O2===CO2g+2H2O(l)H =-725.8kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) H =+145.6kJ/mol

C. 2CH2OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) H =-22.68kJ/mol

D. CH3OH(l) +O2(g)===CO2g+2H2O(g) H =-725.8kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是(
A.鐵
B.鈣
C.氧
D.溴

查看答案和解析>>

同步練習冊答案